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π键和σ键能量
π键和σ键
哪个
能量
高?
答:
π键通常比σ键弱,键能比σ键小
。π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远,需要更多的能量。量子力学的观点认为,键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。当两个原子的轨道(p轨道)从垂直于成键原子的核间连线的方向接近,发生电子云重叠而成键,这样形成的共价键称为π键。π键...
σ键
的
键能
大还是
π键
的键能大?
答:
σ键的键能大
,π键的键能小 理由:σ键是轨道头碰头重叠形成,而π键是肩并肩重叠 所以σ键重叠的轨道多,电子云密度大,形成的共价键牢固,所以σ键的键能大 σ键的形成:π键的形成:我明白了 O2中有一个σ键,两个三电子π键,而且三电子π键比σ键的键能大。三电子π键 : O —— O...
氮气的
π键
的
键能
会比
σ键
的键能大吗?
答:
氮气中N-N键的
键能
为247KJ/mol,而氮分子的键能为942KJ/mol,氮气3个键中有1个
σ键
,2个
π键
,N-N为σ键,而其他两个键为π键,由此可以得知,π键的键能为347.5kJ/mol,因此在氮分子中π键的键能大所以π键比σ键稳定。
π键
的
键能
为什么比
σ键
的键能小?
答:
π键通常比σ键弱,键能比σ键小
。原因如下:π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远,需要更多的能量。量子力学的观点认为,键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。当两个原子的轨道(p轨道)从垂直于成键原子的核间连线的方向接近,发生电子云重叠而成键,这样形成的共价键称为...
氮气中
π键和σ键
哪个
键能
大?答案是π键,根据键能的计算可知道。 但从...
答:
一般情况是多重键的
σ键
比单个的
π键键能
大,因为电子云重叠程度大;但N2中的例外,因N≡N很短,反而造成π键电子云重叠程度较大。这也是N2为什么特别稳定的原因。
分子轨道理论对为什么氮气
π键
的
能量
会比
σ键
大的解释
答:
σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的,π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的,
与σ键
相比空间位阻和成键能垒要大,所以
π键能量
大于σ键。这貌似不用分子轨道理论解释。。。是最形象的说法。如果从分子轨道上来看,N2分子p轨道能级裂分成4级6个轨道,三个成键轨道三个反键轨道。最低能级是σ,上面是...
σ键和π键
怎么判断
答:
σ键和π键
的
能量
差异也可以用来判断它们的存在。σ键的结合能比π键高,因为σ键的电子云密度更高,相互吸引力更强。因此,当化学键断裂时,σ键需要的能量比π键更高。例如,当氢气分子的化学键断裂时,需要的能量是435.9kJ/mol,而当氢气分子中的π键断裂时,需要的能量是945kJ/mol。σ键和π...
为什么氮氮三键中的西格么键比派键
键能
小
答:
这个需要用分子轨道理论来解答,我个人感觉没哟什么太直白的答案 氮气分子形成的σ2s反键轨道的
能量和σ
2p成键轨道的能量相互抵消(因为各种因素) 所以三键中的
σ键
其实是σ2s成键轨道 而
π键
是π2p成键的轨道 能层对能量的影响比键的类型影响大 故2p的能量是比2s高的 形成的σ键的
键能
就小于π键...
...的
键能
是大还是小,为什么??键长长呢?还有
π键和σ
之间
答:
π键和σ键
不一样,是由于空间立体结构的问题,σ键是指两个原子之间的电子云相互对着重叠而形成的,可以用键长和
键能
描述,通常所说的键长即指σ键;π键是两个原子在于σ键垂直的方向上的电子云侧边重叠而成,一般不存在键长的说法 ;2、键长越短,说明原子间电子云重叠程度越高,
能量
状态更低,...
兀
键与σ键
哪个
键能
大
答:
σ键 你想想啊,在形成的单键只是σ键,而不是
π键
。双键中才一个σ键,一个π键。原因是π键不稳定啊,所以说
σ键键能
大啊。
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