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△G与平衡常数的关系
如何理解无机化学中的
△G
?
答:
可以看得更清楚,
△G只与物质性质、状态有关,R是常数,lnK是平衡常数的自然对数
。确切的说是标准平衡常数与压强无关,只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变,是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的,而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是,标准态下,由最稳定的纯态单...
化学
平衡常数
答:
化学平衡常数只与物质性质有关,和温度有关,和是否平衡无关,当然也与压强无关 若从无机化学中公式
△G
=-RTlnK可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数,lnK是
平衡常数的
自然对数。
化学
平衡常数
公式是怎么得来的,我是说为什么是这样的公式,
有什么
道理么...
答:
通常的
平衡常数
数据都是实验测得的 而ΔG(标准)=-RTlnK是从公式推导的(具体过程我忘了)其中关键的一步是 G(A)=G(A,标准)+RTln[A]所以ΔG=ΔG(标准)+RTln[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b 平衡时ΔG=0 故ΔG(标准)=-RTlnK 从物理化学的角度讲,就是
△G
=0的状态。可以推导就是这个平...
化学
平衡常数
是表示什么的物理量?
答:
化学
平衡常数
是表示化学反应进行程度的物理量。在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用表示。化学平衡常数可以衡量一个化学反应的正向进行程度和逆向进行程度,其数值越大,说明反应进行得...
如何用熵、焓值计算化学
平衡常数
?
答:
可以通过吉布斯自由能换算。已知反应的熵值、焓值和温度,根据
△G
=△H-T△S,可以计算出△G。根据△G=-RTlnK,其中T为温度,R为常数8.314。可计算出K,K即该反应的
平衡常数
。希望能够帮助到你~
化学
平衡常数
求解释
答:
-△Gm=RTLnK △Gm表示吉布斯自由能的变化,R是常数,T表示温度,K表示
平衡常数
,从这里面就可以看出其中
的关系
。其实高中应该是会学到:
△G
=△H-T*△S的,△H表示反应的焓变,△S表示熵变。具体的一些东西还是有待于以后的学习。但是不管怎么说,高中的知识还是可以大致解决这个问题的 ...
rtlnq是什么
答:
判断化学反应的方向主要是用吉布斯自由能的变化量,小于零正向自发进行,它
与平衡常数的关系
是:G变化量=-RTlnK,e是2.71828大于1,增函数,所以只要K大于1G变化量就小于零,正向,反之逆向,等于零平衡态。自由能可以判断反应进行方向;自由能与平衡常数有关系:
△G
=-RTlnK+RTlnQ;K是平衡常数,Q是浓度...
有机化学书上有,
△G
<0,然后有
平衡常数
大于1。
答:
△G
是指吉布斯自由能,若△G>0说明反应不能自发进行,△G=0说明反应处于
平衡
状态,△G<0说明反应能自发进行。还有Vant Hoff的方程-△G(T)标况=2.30RTlgK(标准),△G(T)=△G(T)标况+2。30RTlgQ 用这方程你能求K(标准),若△G(T)>0,则根据-△G(T)标况=2.30RTlgK(标准)知lgK...
请问一个
△G
>0化学反应,是完全不能进行还是反应程度很小?
答:
所以这个公式中△rGm@不是反应过程中反应物和产物的相减,在给定反应物和产物后,它是固定值。3.你要用的公式应该是
△G
=RTLnQ+△rGm@(这个△rG@是标准摩尔生成吉布斯自由能变)其中Q是反应商,Q=【生成物】/【反应物】,Q的算法
与平衡常数
K相同。第二个△rGm@是所说第2点中的标准摩尔生成...
化学上,K(
平衡常数
)只受温度所带来的影响。那么△H、
△G
、△S又与什么...
答:
对,只受温度影响
△G
=△H-T△S
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