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三氯化氮的电负性
三氯化氮的
结构:电子偏向氮,也就是说氮显-3价,氯显+1价。怎么样解释...
答:
电负性
,若引用的是阿莱-罗周数据则N
3
.07,Cl 2.83,N电负性大 另外NH3可以形成氢键而HCl不行
三氯化氮
中氯和
氮的
谁
的电负性
强?
答:
N和Cl
的电负性
实在太接近,其实不必严格比较。但在此物质中,N表现出-III的性质而Cl表现为+I的性质,因为它水解产生的是NH3和HClO.所以据此可认为N电负性稍强于Cl.
N和Cl
电负性
一样,那能形成化合物么
答:
首先纠正一个说法,N和Cl
的电负性
是不同的,只是教科书上都近似取了
3
.0。它们形成的化合物为NCl3,其中N显负价(-3价),Cl显正价(+1价)。
关于
三氯化氮
答:
氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大
,又测得NCl3水解NCl3 + 3 H2O = NH3 + 3 HClO,所以就认为NCl3中N是-3价,Cl是+1价了。其实化合价是一种人为的标度,无所谓的。溶解性的问题,非常复杂。相似相溶只是一种经验规律,不是所有物质的溶解都符合。NCl3就成了不符合的那个。另,你很有...
化学,
三氯化氮
NCL3中N的化合价是什么?
答:
三氯化氮
,这个物质在百度与维基上均说过中性元素N是-3价,而CI是+1价。以前在中学化学题目里也有过,水解生成氨气与次氯酸,可以推断出。
氮的电负性
略大于氯,氮的氢化物能够生成氢键,而氯化氢不行。尽管如此,氯气仍然可以氧化氨气,生成氮气与氯化氢。可以说它们非常接近,而氮的活性相对惰些而已 ...
三氯化氮的
性质
答:
1、纯净的
三氯化氮
是黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,
氯化氮的
性质很活泼,很容易水解生成氨和次氯酸。强氧化剂。2、三氯化氮分子为三角锥形,由于分子内3个氯原子聚集在同一侧,相互间有较大的排斥力和阻碍,同时氮氯元素
电负性
接近,在外界较小能力的激发下,就可能引起氮氯键断裂而...
NCl3中Cl是什么价态?
答:
理由:(1)原子核及其内层电子吸引最外层电子的能力可以用其“电负性”这一性质来衡量,氮元素
的电负性
数值是3.04,而氯元素是3.16,显然氯原子吸引电子的能力比氮原子强,所以在
三氯化氮
(NCl3)分子中,氯元素应是-1价;(2)氯气可以氧化氨气,夺走-3价氮中的电子,使之生成氮气:2NH3 + 3Cl2 ==...
请解释三氯化磷
三氯化氮
为什么水解,但产物不同
答:
三氯化磷中,氯的化合价是-1,所以水解后氯元素是盐酸态的。磷是+3价,水解得偏亚磷酸。
三氯化氮
中,氯的化合价是+1.所以水解得次氯酸。氮是-3价,水解得氨。可以说,这个区别是P和N
的电负性
大小引起的。P的电负性明显小于Cl,所以三氯化磷中的氯是负价的。N的电负性略小于Cl,但是这里的N仍然是负...
三氯化氮
与三氯化磷的分子的极性比较
答:
三氯化
磷的大。
氮的电负性
比磷强。要精确判断的方法,可用元素的电负性差来判断。平时可按非金属性强弱来判断,当然还要注意其分子的空间结构。电负性之差,Cl与P的电负性之差大于Cl与N的,因此PCl中的P与Cl更近。PCl3比NCl3还多了一种键,虽然比较弱,但还是存在的,那就是d-pπ键。由于P外有了...
三氯化氮
中氯的化合价为+1价 鲍林
的电负性
表中N=3.04 Cl=3.16 原因_百...
答:
教材上说是N显-
3
,氯显+1,是为了解题方便,实际上这俩元素
电负性
不相上下,刻意比较的话,可以认定是
氮
-1价,氯-1价。
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