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中性溶液中为什么铁离子不能存在
中性溶液
:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
不能
,因为中性溶液Fe3+、Al3+...
答:
中性溶液(如果是室温下)PH=7,已经远远超出Fe3+沉淀的PH值,因此Fe3+
不能
在
中性溶液中存在
,这样应该就好理解了 也可以这样说,Fe3+必须在PH<3.7的酸性溶液中才会存在,PH<2.7时可以大量存在 Al3+的情况同样如此
三价
铁离子
在
中性溶液中不能
大量
存在
,那么在酸性溶液中可以大量存在吗...
答:
三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解
。Fe³⁺ + 3 H₂O = Fe(OH)₃ + 3 H⁺在酸性溶液中相当于加入了H+,抑制了三价铁离子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有中等强度...
为什么中性溶液中
(Fe)3+,(Al)3+,(NO3)-,(SO4)2-
不能
共存?~~
答:
因为铁离子的存在是酸性条件
,铁离子在ph=2.7左右就开始形成沉淀,在ph约为3.7左右就沉淀完全了,所以在中性溶液中是不能存在的,即不能和那几种离子共存。理解请及时采纳!祝你进步!!
中性溶液中铁离子为什么不能
大量
存在
?
答:
三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解
Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+ 在酸性溶液中相当于加入了H+,抑制了三价铁离子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在
三价
铁离子
在
中性溶液中不能
大量
存在
,那么在酸性溶液
答:
三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解
Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+ 在酸性溶液中相当于加入了H+,抑制了三价铁离子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在
中性溶液中铁离子
、铝离子、硝酸根离子、硫酸根
离子为什么不
�
答:
因为Fe3+沉淀的PH 2.3~3.2 ,所以在
中性溶液中
,PH=7 ,此时Fe3+已经沉淀完全,所以该
离子
组
不能
大量共存
中性溶液中为什么不能
大量
存在
三价
铁离子
?二价铁离子、镁
离子能不能
在...
答:
因为Fe3+、Fe2+、Mg2+都会水解,它们的溶液本身就是酸性的 比如Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+ FeCl3溶液的pH<3 现在是中性溶液,就相当于向溶液中加入了NaOH,当然要沉淀了。Fe3+、Fe2+、Mg2+
不能
在
中性溶液中
大量
存在
Fe^3+
为什么不能
在
中性溶液
大量共存?
答:
在
中性溶液中
,三价
铁离子
会与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀!这是一个”可逆反应“,三价铁离子或是氢氧根离子浓度越大,生成的沉淀越多,所以说:e^3+
不能
在中性溶液大量共存!
中性溶液
中铁3正,钾正,氯负,硫酸根能共存?
答:
中性溶液中这些离子不能共存。中性溶液中不能大量存在Fe3+,
因为中性条件下三价铁离子发生水解
。Fe__ + 3 H_O = Fe(OH)_ + 3 H_
铁离子能
在
中性溶液
下
存在
吗?
答:
不能
,在酸性
溶液中存在
,在碱性溶液中产生沉淀
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