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为什么四个碳原子不能共面
为什么
含有(CH2)3结构的有机物的所有
碳原子不共面
?
答:
这种构型是由于每个碳原子周围的单电子对的排列方式所决定的
。由于这些单电子对相互排斥,它们会尽可能的远离彼此,从而使得每个碳原子周围的单电子对排列成一个四面体构型,导致四个碳原子不在同一平面上。因此,含有(CH2)3结构的有机物的所有碳原子不共面,这是由于它们的立体构型所决定的。
当有几个饱和
碳原子
相连时,他们的碳原子就
不共面
了??
答:
不论连成直链还是成环,饱和情况下,4个碳原子就不共面
。其实就是简单的3点一定共平面的原理。请采纳!
1-丁炔的各个
碳原子
一定
共面
吗?说明理由。
答:
前3个碳原子一定处于一条直线,这是由于三键决定的。第
4个碳原子
虽然可以随意旋转。但是数学知识告诉我们:一条直线,和直线外的一个点,肯定能组成一个平面。所以四个
原子共面
环已炕所有
碳原子为何不能共面
?
答:
环己烷所有碳原子不能共面是由于碳原子的杂化方式
。环己烷中的所有碳原子都是sp3杂化的,所以空间构型都是四面体构型,也就是说你可以想象每个碳原子都位于一个假想的四面体的中心,其所连的两个碳原子和两个氢原子(总共四个相连原子)需要伸向该四面体的四个顶点的方向,这样一来每个键角需要在109度左...
C5H12的
碳原子为什么不共面
答:
假如要2、3号碳和支链
碳共面
,那么5号碳可以在这个面内,但1号碳势必在这个面外部。(这和第一种情况即主链
4碳
共面是相同的,因为1号碳和支链碳都连在2号碳上,位置可以互换)因此异戊烷的5个C
原子不可能共面
。③正戊烷就不用说了,5个C分别位于正四面体的中心和顶点,定然有且只有3
个碳
(含...
丁烷
4个碳原子
是否一定全部
共面
?
答:
丁烷是饱和烃,碳原子采取SP³杂化的,所以是正四面体结构。
每个碳原子
伸出的
四个
键都是不同方向的。或者换种讲法吧,三点确定一个平面,(直链情况)固定其中三个碳原子,若剩下那个碳在这个平面上方或下方,也就是说和其他三个碳
不共平面
,当然如果这个碳在平面上,那么它们就共平面。若是异...
为什么碳原子不能
同时
共面
答:
这个解释可以和正己烷的结构可以解释.在正己烷中六
个碳原子
为了达到一个稳定的空间结构一般采用船式或椅式结构(最稳定).而两个苯环分别属于两个不用的碳原子
四个
与苯环相连的碳都不在同一个面上 所以所有的碳
不可能
在同一面上.一般的稠环芳烃都不在同一平面呢 ...
1-丁炔的
四个原子
一定
共面
吗?
答:
不共面
额 首先三键所连碳,氢在一条线上(sp杂化是直线的)剩下的两
个碳
都是sp3杂化,是立体正四面体的,键角约为109度28分,所以不共面
为什么
环己烷的
碳原子不
在同一平面上?
答:
要记住几种特殊结构:苯环的6
个碳
在同一平面,
碳原子
若连接
4个
原子,则最多3个
原子共平面
。以丁二烯为例,确实所有原子共平面更稳定,但只要给他提供的能量高于破坏共轭所需要的能垒,还是可以旋转的。所以如果表述成“1,3-丁二烯所有原子一定共平面”显然是
不
合适的(没有温度等条件)。此题也类似,...
如图G
为什么
所有
碳原子不能共面
?
答:
3号碳是sp3杂化
不可能
使得
4
号
碳共面
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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