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为什么氢氧化钙升温溶解度降低
为什么氢氧化钙
在温度高的水中反而
溶解
的少了?
答:
如果这个
溶解
过程是吸热过程,则
升高温度
时,体系会向
减小升温
的方向移动,即向溶解的方向移动,但
氢氧化钙
的溶解过程是放热过程,所以升高温度时,体系也会向减小升温的方向移动,即向凝结的方向移动,所以升温时溶解的氢氧化钙反而更少了。请采纳。
为什么氢氧化钙
的溶度积常数会随着温度的升高而
降低
答:
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,
这是由于溶解过程中的热力学因素导致的
。具体而言,当溶解固体物质时,需要克服两种不同类型的相互作用力:晶格能和溶液中物质间的相互作用力。晶格能是由于固体的结晶形式而产生的一种能量。在水中溶解氢氧化钙时,固体晶格必须被打破以使分子离开固体。与此同时,水...
氢氧化钙
的
溶解度为什么
随温度的增高而
降低
?
答:
大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动
,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,例如Ca(OH)2等。对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题...
从溶解平衡的角度解释,
为什么
温度越高
氢氧化钙
的
溶解度
越小
答:
一定要说的话,
Ca(OH)2溶解放热,所以升温平衡向析出方向移动,溶解度减小
。PS:这个题目有问题,溶解是个相当复杂的过程,不能这样简单的判断。比如说NaOH溶解放出大量的热,从平衡角度来说温度升高它的溶解度应该急剧下降,但实际上溶解度是随温度升高上升的。
请问:将
氢氧化钙
的饱和溶液
升温
,它的溶质质量分数如何变?
为什么
?
答:
升温
后,溶液质量分数减小.因为:
氢氧化钙
的溶解度是随着温度的提高而降低.所以当饱和氢氧化钙溶液温度提高时,其
溶解度降低
,造成溶液溶解的Ca(OH)2质量减少.所以此时溶液的质量分数是减小的.
为什么
给澄清石灰水加热,
氢氧化钙
析出溶液就浑浊了啊
答:
澄清石灰水中的溶质是“氢氧化钙”.氢氧化钙这种物质的“溶解度”随温度的升高反而是减小的.所以一加热,
温度升高
,
氢氧化钙溶解度降低
了,不能溶解的氢氧化钙变成固体,溶液就浑浊了.
氢氧化钙
的
溶解度为什么
会随
温度升高
而
降低
?
答:
温度升高
时 H2O的K值增大,由H2O电离出的H+也增大由电离平衡可知,当H+的浓度增大时,由同离子效应,OH-的浓度要
降低
即由
氢氧化钙
电离出来的OH-浓度要降低,所以更难
溶解
为什么
加热,请
氧化钙
的
溶解度减小
?
答:
大部分固体物质在水中溶解时吸收热量,根据平衡原理的偏移,当
温度升高
时,平衡有利于吸热方向移动,所以,这些物质随温度增加
溶解度
,例如,KNO3, NH 4 NO 3等。有少数物质,溶解放热现象,在一般情况下,其溶解度随温度升高而
减小
,例如,的Ca(OH)2等。另一种解释,二
氢氧化钙
一水合物较大的Ca(...
氢氧化钙
的
溶解度为什么
随
温度升高降低
?
答:
氢氧化钙
溶解的时候放热,温度低有利于放热,所以
溶解度
就大了。对于那些溶解时候吸热的物质,温度越高溶解度就越大。
氢氧化钙
的
溶解度为什么
随
温度升高
而
减小
?
答:
关于Ca(OH)2的
溶解度
随着
温度升高
而
降低
的问题 有一种解释
氢氧化钙
有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而
减小
。
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