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为什么要在下雪的路上撒盐
...上覆盖
了
积雪,
路面
非常湿滑,这个时候
在马路上撒盐
来融雪,主要是因为...
答:
本题考查物理知识。
降低冰的凝固点,使水在零摄氏度以下才会凝固成冰。而混合了盐的水,凝固点会非常低,也就是说融点也会降低
。所以冬天下雪后,为防止路面结冰变滑,影响交通,常用盐水喷洒路面。所以本题选D选项。
为什么下雪
天
要撒盐
融化积雪?
答:
因为盐的主要化学成份是氯化钠,如果是食盐还有少量的碘酸钾和碳酸钠
。在雪在撒上氯化钠的时候,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层。水的冰点(也叫凝固点)是零度,当水中溶解了氧化钠之后-即盐水的冰点大大降低,为零下十几二十度。利用盐水的这一特性,在滴水成冰的寒冬,人们可用撒...
冬天
下雪
后为了融雪
要在马路上撒盐
是因为
答:
根据作业帮显示冬天下雪后为了融雪要在马路上撒盐是因为盐和冰混合后融点降低,降低冰的凝固点
,使水在零摄氏度以下才会凝固成冰,据测定含盐30%的盐水,冰点为零下21℃,所以冬天下雪后,为防止路面结冰变滑,影响交通,常用盐水喷洒路面。另外,
盐不仅可以融化冰,还可以使雪快速融化
,并且能让融化后...
下雪
后
路面撒盐
是
什么
原理
答:
1、
宏观角度
。食盐的主要化学成份是氯化钠,有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪上撒上氯化钠后,
由于氯化钠极易溶于水
,使雪的表面有氯化钠溶液层。水的凝固点是零度,当水中溶解了氧化钠,即形成溶液的凝固点大大降低。2、微观角度。氯化钠溶于水时,电离成钠离子与氯离子水要结冰时,有氯离子和...
为什么下雪
前
要在路上撒盐
呢?
答:
撒盐能降低雪的熔点的原因是盐可以降低水的凝固点,从而使得冰面快速融化
。一、雪地撒盐的物理原理
盐的成分主要是氯化钠和氯化镁,具有吸潮性
。雪上撒盐后,盐会吸收雪表面的水分从而溶解,溶解后的盐水不易结冰,从而降低雪的冰点,使积雪融化。盐能够吸收周围的热量,从而使雪和冰的温度升高,达到...
冬天
下雪
为了融雪
要在马路上撒盐
是因
为什么
答:
3. 盐的细小晶体结构可以减少
路面上
的摩擦系数,降低车辆打滑的风险。因此,
撒盐
不仅帮助融化冰雪,还有助于提高道路的安全性。4. 尽管盐是融化冰雪的有效手段,但它对环境有一定的不利影响。盐中的氯化物会杀死水中的病原体,但同时也可能对水生动物、植物和昆虫造成危害。5. 为了减少对环境的影响...
下雪
后
在路上撒盐
的原因是
什么
答:
原因是:盐能降低冰的熔点。盐水的凝固点比水要低,
撒上
盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了。这样雪便会不断融化,而不能再凝固。因此,在积雪或者结冰
的路上撒盐
,可以加速雪和冰的溶解。在积雪或者结冰的路上撒盐虽然可以加速雪和冰的溶解,可是由于撒盐除雪会破坏路面,恶化土壤,...
用化学解释
下雪
天想
路面撒盐
防止路面结冰的原因
答:
盐
的成分是氯化钠,
雪的
成分是水。氯化钠是极溶于水的化学物质。氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子。水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。也就是说,盐能使雪不结冰。
下雪
天
为什么在路上撒盐
答:
水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。也就是说,盐能使雪不结冰。氯盐类融雪剂的除雪作用有两点,除了盐类的溶解吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解
了盐
之后就难以再形成冰块,从而有利于排雪。
路面
的积雪利用
撒盐
的方式加速其融化,这是利用
了什么
原理?
答:
事实上,是因为雪很容易打滑,在雪
上撒盐
可以加速雪的融化。事实上,我们都知道,
下雪
过后道路很滑,所以很容易发生各种交通事故。这个时候撒盐
在路上
,盐和水在融化的过程中会释放出一定的热量,热量可以使
道路上
的雪尽快融化成水,地面也不会结冰。因为盐和水融化并释放热量,热量也会融化路上的冰。
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