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为什么说石墨是混合型晶体
为什么石墨
从严格意义上来说属于
混合晶体
?
答:
因为石墨晶体结构是层状的
。每一层原子之间由共价键组成正六边形结构,层与层之间由范德华力互相吸引。故既不是原子晶体,也不是分子晶体,因此是混合晶体。
石墨是
不是
晶体
答:
石墨属于混合型晶体
,
采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键,层之间靠范德华力结合,既有共价键,又有金属键的作用
,所以是混合型晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,...
关于
石墨石墨
属于
什么型晶体
答:
层与层之间是分子间作用力,而碳原子间是共价键,
石墨之中也会有自由电子在层与层间移动
,所以是混合晶体
高中化学
晶体
知识点
答:
石墨晶体
为层状结构,层与层之间的作用力为范德华力,每一层内C原子间以共价键形成正六边形结构(见图8)。由于层内C原子以较强的共价键相结合,所以石墨有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱,层间可以滑动,故石墨的硬度较小。因此石墨晶体又称为过渡型晶体或
混合型晶体
。石墨品体中每个C原子只拥有其所连接...
石墨是什么晶体
答:
石墨是混合型晶体
。石墨内部每个C原子最外层的4电子,其中3个非别与三个C原子形成公用电子对,形成平面网状结构,有共价分子的特征;另一个电子在层与层之间自由流动,所以石墨能导电,有金属的特性。所以,石墨是混合型晶体。
石墨晶体为什么
混有金属晶体 按理来说 应该是由原子晶体和分子晶体构成...
答:
即每一层中c原子间以共价键的形式连接,它同时又有分子晶体的特点,即层与层之间以范德华力连接,它他又有金属晶体的特点,因为在每一层石墨表面有游离的可自由移动的电子(每个碳原子形成三条共价键,剩下一个可自由移动孤电子),这也是石墨能导电的原因。所以说,
石墨是混合晶体
。
石墨是什么晶体
类型
答:
石墨是
一种
混合型晶体
,具有层状结构,层与层之间通过分子间作用力相互连接,而每一层内部的碳原子则通过共价键相连。石墨的晶体结构相当独特。从微观角度看,石墨是由碳原子组成的,这些碳原子在平面内通过共价键形成六边形的网格结构,这是石墨的高强度和平面内良好导电性的基础。然而,这些平面层之间则...
石墨
属于
什么晶体
?石墨,碳60属于什么晶体
答:
石墨
应属于
混合型晶体
,层上为共价键(石墨烯),层间为范德华力。C60为分子晶体。
石墨是晶体
还是非晶体?化学键以
什么
为主?
答:
化学键以范德华力为主。
石墨晶体
为
混合
晶型,是层状结构。在每一层内,碳原子为sp2杂化,每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构;在层与层之间,是以分子间作用力结合的。层与层之间属于分子晶体,同一网层中碳原子的间距为1.42Å,由于同一平面层上的碳原子间结合很强,极...
请问
石墨
的
晶体
类型是
什么
?
答:
混合晶体
。在
石墨晶体
中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长皆为142pm,这正好属于原子晶体的键长范围,因此对于同一层来说,它是原子晶体。在同一平面的碳原子还各剩...
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