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举例说明电解池
电解池
上的电极参不参加反应,若参与请
举例说明
答:
具体问题具体分析,如果是阴极,是得电子,如果是金属做电极,则不会得电子,不参与反应,但阳极如果是除了碳和铂这样的惰性电极,其他金属失电子是很容易的,比如说用银电极和水电解,阴极材料不反应为水的氢离子放电,而阳极就是银变为银泥子。但是
电解池
从本质来说就是氧化还原,如果阴阳极的物质是...
...不活泼电极时的方程式有什么区别?请分别
举例说明
,多谢,好评!_百度知...
答:
电解池
阳极,是惰性阳极(Au,Pt,C等,不活泼),阳极方程式是阴离子反应,不是惰性阳极,即活泼金属作阳极,阳极反应方程式,是金属反应
哪位高手能给我详细讲讲利用
电解池
电镀的原理,最好
举例说明
,谢谢啦
答:
电镀又称为电沉积是在材料表面获得金属镀层的主要方法之一.是在直流电场的作用下,在是解质溶液(镀液)中由阳极和阴极构成回路,使溶液中的金属离子沉积到阴极镀件表面的过程.比如是电镀光亮酸铜,它的成份是70g/L硫酸和200g/L的硫酸铜.阳极上是用不溶解性的钛做成的篮子挂在阳极上,其中加上磷铜作为补...
一条化学概念(
电解池
部分),有点捉摸不透,望解答。
答:
若该溶液是H+、OH-放电
说明
溶质中阳离子的氧化性不如H+(高浓度的Fe2+、Zn2+除外),阴离子的还原性不如OH-,这是
电解池
阳极的反应方程式为:2H+ +2e-==H2,阴极的反应方程式为:4OH- -4e-=2H2O+O2,将两式相加得4H+ +4OH-=2H2O+2H2+2O2,这个式子可转化为4H2O=2H2O+2H2+2O2,...
怎么判断
电解池
的阴阳极?
答:
下面
举例
说明 1、惰性电极
电解
水 这个是最简单的电解反应了 溶液中有H+ 、 OH- 阳极(和电源正极相连)是OH- ,阴极(和电源负极相连)是H+ 阳极:4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O 阴极:2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等...
原电池
电解池
的故事
答:
Fe做负极,C做正极,总反应是:4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铜和银:正极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 负极2Cu - 4e- == 2Cu2+ 以上两个反应都属于“吸氧腐蚀”(电极与氧气反应,而不是与
电解
液反应)由于Fe在浓HNO3中会被钝化(不加热情况下),所以在这里Mg参与反应.负极:Mg - 2e- == Mg2...
电解池
阴阳极区分
答:
阳极的是阴离子,阴极的是阳离子 阳极失电子,阴极得电子 下面
举例说明
1、惰性电极
电解
水 这个是最简单的电解反应了 溶液中有H+ 、 OH- 阳极(和电源正极相连)是OH- ,阴极(和电源负极相连)是H+ 阳极:4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O 阴极:2H+ + 2e === H₂ 即 ...
原电池和
电解池
在原理上有什么差异?是
举例说明
(从电及名称.电子流动方 ...
答:
不管是原电池还是
电解池
,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极。①原电池。A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。 两极材料为活泼性不同的金属时,则活泼性相对较强的一极为负极,另一极为正极。由一种金属和另一种非金属(除氢外)作电极时,金属为负极,非金属为正极。B...
电解池
方程式的书写方法
答:
举例说明
:第一步:明确溶液中存在哪些离子。如:阳离子:Cu2+、H+;阴离子:OH-、SO。第二步:判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极:Cu2+>H+;阳极:OH->SO42-。第三步:写电极反应式和总的
电解
方程式。阴极:2Cu2++4e-=2Cu;阳极:2H2O-4e-=O2+4H+。根据得失电子数...
怎么判断
电解池
的阴阳极???
答:
1、使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。2、把电能转变为化学能的装置叫做
电解池
或
电解槽
。3、当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程电解原理。阴极:与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极。(失...
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