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亚硝酸钠高锰酸钾硫酸反应
高猛酸加和
亚硝酸钠
在
硫酸
酸化的方程式
答:
高锰酸钾具有强氧化性,
将亚硝酸钠氧化为硝酸钠
3H2SO4+2KMnO4+5NaNO2=2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4
在点滴板上加
高锰酸钾
和
硫酸
后,再加
亚硝酸钠
后的现象
答:
通过分析可知亚硝酸钠NaNO2为还原剂,
在酸性介质(如硫酸)中被高锰酸钾所氧化为硝酸钠NaNO3
。而紫色高锰酸钾(KMnO4)被亚硝酸钠还原为硫酸锰MnSO4(显肉色),所以这个反应中高锰酸钾即是氧化剂又是滴定指示剂,当紫红色全部消失时即为到达终点。所发生氧化还原反应方程式为:2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4= 5NaNO...
kmno4 和nano2
反应
生成什么?
答:
原理是根据
亚硝酸钠
NaNO2能在酸性介质中被
高锰酸钾
所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3).因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为
硫酸锰
MnSO4),紫红色逐渐褪色,当紫红色全部消失时即为到达终点.所起的氧化还原
反应
,以下面的方程序来表示:设用硫酸...
在
亚硝酸钠
溶液中加入不被酸化的
高锰酸钾
溶液的现象以及化学方程式_百度...
答:
其分析的原理是根据
亚硝酸钠
NaNO2能在酸性介质中被
高锰酸钾
所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3).因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为
硫酸锰
MnSO4),紫红色逐渐褪色,当紫红色全部消失时即为到达终点.所起的氧化还原
反应
,以下面的方程序来表示:...
高锰酸钾
和
亚硝酸钠反应
答:
遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气
。光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。3、氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发,余渣熔为浆状后用水浸渍,再通以氯气、二氧化碳及臭氧,或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
在
亚硝酸钠
检验中为什么不能加
高锰酸钾
和盐酸
答:
酸性
高锰酸钾
能把
亚硝酸
氧化成硝酸。所以不能加!
高锰酸钾
与
亚硝酸钠反应
答:
是一个氧化还原
反应
。在这个反应中,
高锰酸钾
作为氧化剂,
亚硝酸钠
作为还原剂。高锰酸钾在酸性环境下被还原为
硫酸锰
,亚硝酸钠被氧化为硝酸钠。这个反应通常在酸性环境下进行,因为在酸性环境下,高锰酸钾的氧化性更强,能够有效地氧化亚硝酸钠。
高锰酸钾
与
亚硝酸钠反应
酸性条件下
答:
2KMnO4+NaNO2+
H2SO4
=2MnSO4+NaNO3+H2O+K2SO4
高锰酸钾
与
亚硝酸钠反应反应
方程式怎么写
答:
亚硝酸钠
与酸性
高锰酸钾反应的化学
方程式 5NaNO2+2KMnO4+3
H2SO4
=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O 亚硝酸钠和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:(NO2-) +2(MnO4+) +2(H+)→ (NO3-)+ (MnO42-)+H2O+MnO2
在
亚硝酸钠
与
高锰酸钾反应
应拿什么酸酸化
答:
亚硝酸钠
(NaNO₂),是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚硝酸钠易潮解,易溶于水和液氨,其水溶液呈碱性,其pH约为9,微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气
反应
生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解,生成氧气、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧爆炸。
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