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亚硫酸电离平衡常数
h2so3的
电离平衡常数
答:
室温下,
H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.6×10-8
。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c...
亚硫酸
的
电离平衡常数
是多少?
答:
K2=1.O2×10-7PKa=6.91
h2so3的
电离平衡常数
答:
H2SO3两度电离的平衡常数分别是K1和K2,H2CO3两度电离的平衡常数分别是K3和K4
,已知K1>K3>K2>K4。在1mol/L的NaHSO3,NaHCO3,Na2SO3,Na2CO3溶液中(分开的,四瓶溶液,不是混合在一起的),比较HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-的浓度大小。
醋酸和
亚硫酸
根的
平衡常数
Kb
答:
1.75×10-5
。已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
饱和
亚硫酸
溶液的pKa(
电离平衡常数
的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:(1...
答:
(1)由pKa数据可知,
1.9<7.2,由pKa=-lgKa,则pKa越小,电离平衡常数Ka越大,则H2SO3的Ka1>HSO3-的Ka2,故答案为:>
;(2)由pKa数据可知,亚硫酸的pKa小于碳酸,则酸性比碳酸的强,相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱,则NaHSO3溶液的pH小,即bl<b2,故答案为:<;...
I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和
亚硫酸
的
电离平衡常数
分别为:醋酸K=1...
答:
由醋酸的
电离平衡常数
K>
亚硫酸
的K 2 >碳酸的K 2 ,酸性越弱,盐中离子的水解就越大,则水解程度最小的为醋酸钠,水解程度最大的为碳酸钠,故答案为:Na 2 CO 3 ;Na 2 SO 3 ;CH 3 COONa;(3)相同条件下,同浓度同体积H 2 SO 3 、NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中,三种物质的...
已知在25℃时,碳酸和
亚硫酸
的
电离平衡常数
为别为:碳酸 K1=4.30×10...
答:
)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的
电离平衡常数
分别是:4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7,所以酸性顺序是:H2CO3>HSO3->HCO3-,故答案为:H2CO3>HSO3->HCO3-;(3)化学反应遵循强酸制弱酸的规律,酸性:HSO3->HCO3-,向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液,反应的离子方程式...
已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其
电离平衡常数
Ka分别为3.0×10-8...
答:
酸的
电离平衡常数
越小,表明在水中电离释放H+离子的程度越低,酸性越弱,其共轭碱的碱性就越强.因此pH大小排序,NaClO大于CH3COONa大于NaNO2,4,可以这么想嘛,
电离常数
越小,说明其更容易在溶液中以分子形式存在,同样,可以推得在所列举的三种盐中,酸根更容易形成酸的分子,其溶液碱性不就更大了,PH值...
已知在25℃时,醋酸、碳酸和
亚硫酸
的
电离 平衡常数
分别为: 醋酸K =...
答:
k1= {c( H+)c(HCO3-)}/c(H2CO3)
I,已知在25℃时,醋酸、碳酸和
亚硫酸
的
电离平衡常数
分别为:醋酸K =1....
答:
(1) (2)H 2 CO 3 ;HSO 3 - ;HCO 3 - (3)AD(4)B (5)9×10 -9 mol . L -1
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