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亚硫酸钡和稀硫酸离子方程式
亚硫酸钡
溶于酸的
离子方程式
答:
那要看是什么样的酸了,
非氧化性的 亚硫酸根+2氢离子=二氧化硫(气体符号)+水
,如果是氧化性的并且可以氧化亚硫酸根最后就会变成硫酸钡沉淀, 具体情况具体分析。
亚硫酸钡与稀
硝酸反应的
离子方程式
答:
3BaSO3 + 2H+ + 2NO3- = 3BaSO4(沉淀) + H2O + 2NO(气体)
少量和过量SO2
与
BA(CLO)2反应的化学方程式及
离子方程式
答:
其中HCl和HClO还可能反应产生水和氯气,排除掉反应前加入的水和反应后产生的水,
总方程式为Ba(ClO)2+SO2=BaSO4↓+Cl2↑或Ba(ClO)2+SO2+H2O=BaSO4↓+HClO+HCl
,离子方程式为Ba2++2ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+HClO+H++Cl-;而当SO2过量时,HClO全部消耗在氧化亚硫酸根上,而生成的硫酸根一半产生B...
有一纯净的
亚硫酸
钠晶体因部分被氧化而变质,为了测定样品中杂质的质量分...
答:
也不加稀硫酸,直接引入硫酸根离子,
加入后与亚硫酸钡反应的离子方程式为:2H++BaSO3=H2O+SO2↑+Ba2+
,故答案为:稀盐酸,2H++BaSO3=H2O+SO2↑+Ba2+;(4)设硫酸钠的质量为x,最终得到的白色沉淀d是硫酸钡,
化学问题
答:
一般酸式盐的比正盐易溶解,亚硫酸氢钡易溶于水,故HSO3-不与氯化钡反应。氢氧化
钡能与
酸式盐反应生成正盐,而
亚硫酸钡
不溶于水,故反应能进行,
离子方程式
是:HSO3-+OH-+Ba2+=BaSO3+↓H2O
Ba(OH)2
H2SO4
的化学
方程式和离子方程式
答:
化学
方程式和离子方程式和离子方程式
的写法如下所示:反应过程中,硫酸根
离子和钡离子
形成
硫酸钡
白色沉淀物,氢离子和氢氧根离子形成水。
氯化
钡和稀硫酸
反应
答:
稀硫酸
和氯化钡反应的化学方程式是:BaCl2+
H2SO4
=BaSO4(沉淀)+2HCl。
离子方程式
:Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)。氯化钡可以溶于水,所以氯化钡不是沉淀。钡盐中,硫酸钡、碳酸钡、硅酸钡、
亚硫酸钡
、磷酸钡等是难溶物。氯化钡的化学式是BaCl₂,是白色结晶或粒状粉末。易溶于水,微溶...
...醋酸、
稀硫酸
中的一种酸反应。那么符合
离子方程式
:SO
答:
亚硫酸钡
盐是难溶物质,不符合;醋酸是弱电解质,不能拆写,不符合;硝酸有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,会发生氧化还原反应,不符合;钾盐、钠盐、铵盐分别与盐酸、
稀硫酸
的反应符合上述
离子方程式
,共6个,故选A。点评:本题考查离子反应方程式书写,属于高考常见题型。可根据所学知识进行解答。
求必修一化学上学期所有的化学
方程式和离子方程式
答:
必修1化学
方程式
总结 1、硫酸根
离子
的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片
与硫酸
铜溶液反应: Fe + CuSO4 =...
盐酸
与亚硫酸钡
反应是氧化还原吗,为什么会发生
答:
盐酸与
亚硫酸钡
反应:化学方程式:BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ + H2O
离子方程式
:BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑ + H2O 该反应是一个“非氧化还原反应”,因为反应过程中,没有任何一种元素的化学价发生改变,所以不是氧化还原反应,而是“非氧化还原反应”。这个反应是一个“复分解反应...
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