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价态不交叉能包含吗
价态
互
不交叉
定律是什么意思?
答:
资料没有,但可以说出价态互不交叉定律,就是邻近价态易转化,不能有化合价重复
。举个例子吧,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2(箭头不会打)+3H2O中,可以发现一个问题,也就是说在反应物里KClO3中Cl为+5价,HCl中Cl为-1价,生成物中的KCl的Cl为-1价,Cl2为0价,于是可以得到Cl元素价态为-1价 0...
不交叉
原则的例子有哪些
答:
根据查询化工官网显示,如下。1、元素化合价遵循不交叉原则,即:同一元素不同价态的化合物发生反应时,
化合价不交叉
不越位、至多只能相等。同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。2、
价态不交叉
原则,价态互不交叉定律,就是邻近价态易转化,不能有化合价重复。
化学只靠拢
不交叉
是什么意思?
答:
简单的说,
化合价
只靠拢
不交叉
,指的是在发生氧化还原反应的时候,若反应后生成多种
价态
的产物则遵从邻近变价,互不交叉的原则。例如,H2S+H2SO4(浓)=S(沉淀)+SO2(气体)+H2O,硫化氢的硫从-2变成0,浓硫酸的硫从+6变成+4,而不能是-2到+4,+6到0. 就是这个意思。这是对同种元素而言,...
氧化还原反应中 “归中而
不交叉
”是什么?
答:
解析:氧化还原反应中 “归中而
不交叉
”是指同一种元素不同
价态
之间发生氧化还原反应时,高价态的元素
化合价
降低,低价态的元素化合价升高,其结果最终只能达到其化合价相同,而不能出现交叉。例如-1价的Cl与+7价的 Cl之间发生氧化还原反应,假如-1价的Cl氧化成+1价,则+7价的Cl的还原价态只能是+5...
“
价态
归中,互
不交叉
”规律详解
答:
--不可能是CaCO3与HCN反应生成CO和CO2。同种元素不同
价态
之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,
不交叉
” 。即低价+2不会升高到+4 . 高价+4也不会降到+2),即氢元素
化合价
降低到+2时,只可能是HCN中的碳元素化合价升高到正4。故HCN既是氧化剂又是还原剂,CaCN2是氧化产物,H2是还原...
相邻
价态不
反应只靠近,
不交叉
(化学氧化还原反应转化规律)是什么含义...
答:
这个只要理解了就行了,不必记住这几句话的。举个例子,相邻
价态不
反应 就是说同一种元素不同价态,如果是相邻的两个化合价则不反应,3价铁离子和2价铁离子不反应吧!只靠近 就是说同种元素不同价态往中间靠,如3价铁离子和铁单质反应,靠近得到2价铁离子
不交叉
就是说同种元素不同价态的离子...
三大原则
不交叉
。
答:
不交叉
原则:不交叉原则就是说当发生某个反应时,如歧化反应,归中反应等,元素化合价遵循不交叉原则 如:氯的价态有+7 +5 +4 +1 0 -1 当氯参与反应时,生成物的价态由反应物指向多种生成物的
价态不能交叉
当氯的价态有+7和-1时,二者反应,生成的价态就不能是由+7到+1 -1到+4 ...
电解中元素
价态不
要考虑
交叉吗
?
答:
不
能交叉
只能是歧化 或归中 电解也是 还有问的么 有就留言 给个最佳 谢谢
化合价
只靠拢
不交叉
的原因是什么?
答:
因为氧化产物的氧化性不可能大于氧化剂,还原产物的还原性不可能大于还原剂。
价态
归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,
不交叉
” 。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。
化合价
归中,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍...
氧化还原反应的基本规律
答:
2.
价态
律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。3.转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数值接近而
不交叉
,最多达到同种价态。4.优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的...
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