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价态归中互不交叉规律详解
解释下
价态归中规律
?
答:
价态归中是指:氧化还原反应中,同种元素高价态氧化低价态。但是元素的相邻两个价态却不能发生此反应
。归中其实就是说这两种元素最终在产物中价态相同。比如:2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 这种反应最值得注意的就是,还原产物的价态不能低于氧化产物的价态。即不能够交叉。这也是为什么相邻价态不能...
“
价态归中
,
互不交叉
”
规律详解
答:
是化学氧化还原反应的规律 一般会有这种元素的单质生成,如氯元素.不交叉是指,
这种元素的两个价态不可能在反应后互换价态(那就等于没反应了)
,价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.已知化学方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑...
归中规律
是什么意思?
答:
归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”
。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。化合价归中,负一价元素不能把+3价还原到负一价而本身升高到正五价,也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高,低的仍然低。(特殊情况是相等)...
什么是“
价态归中
,
互不交叉
”??
答:
例如它那式子,S的
价态
有-2 0 +4 +6,那么在反应时-2的优先变成0而不是变成+4,+6也是优先变成+4,即:把各个价态按顺序排好,然后尽量把边缘的价态变成中间的,而且尽量不要
交叉
氧化还原反应中 “
归中
而
不交叉
”是什么?
答:
解析:氧化还原反应中 “归中而不交叉”
是指同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高
,其结果最终只能达到其化合价相同,而不能出现交叉。例如-1价的Cl与+7价的 Cl之间发生氧化还原反应,假如-1价的Cl氧化成+1价,则+7价的Cl的还原价态只能是+5...
关于氧化还原反应中的
价态归中规律
的微观本质 求化学大神
详细解释
_百度...
答:
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能
相互
靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的
交叉
现象。——归中反应
规律
价态归中
是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。→氧化还原反应中的归中反应:...
举例说明什么是
价态归中
视频时间 00:56
规律
是什么
答:
价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O这里只有CL元素发生氧化还原,KCLO3中的+5价CL得5个电子,HCL中的-1价CL失一个电子,根据得失电子数...
氧化还原反应中 “
归中
而
不交叉
”是什么?
答:
而不能出现
交叉
。例如-1价的Cl与+7价的 Cl之间发生氧化还原反应,假如-1价的Cl氧化成+1价,则+7价的Cl的还原
价态
只能是+5、+3、+1,而不能是0价。若还原产物是+1价,则为
归中
。若还原产物是0价,则为交叉,故不能。假如是不同元素之间的氧化还原反应则没这个规则了。
价态归中
是什么意思?
答:
价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,
价态的变化“只靠拢,不交叉”
。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。化合价归中,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高,低的仍然低。(特殊情况是相等)如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ...
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