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任何溶液的ph值
ph
是多少范围的
溶液
?
答:
在一般情况下,
PH值范围为0 ~ 14,0 ~ 7属酸性,从7 ~ 14属碱性,7为中性
。在少数特殊情况会涉及到特殊的,高范围的,测超酸,超碱的。它一般测得范围要比0-14的大,所以会有0 ~ 16范围的。碱性较强:pH值为(8.5以上 )碱性较弱:pH值为(7~8.5)中性:pH值为7 酸性较强:pH值...
溶液PH的
问题
答:
在常温下,纯水的PH=7
无论是碱性溶液(PH>7)还是酸性溶液(PH<7),加水稀释后,溶液的PH值都会向7靠近.这里的PH=8.5,是碱性溶液,加水后PH值会小于8.5.加水量无限大时PH会无限接近7.加水PH值没有发生变化,主要是加水量小,PH值变化小,难以测量.如果是强碱溶液,溶液加水体积扩大10倍,PH值变化...
酸碱度ph值
对照表有哪些?
答:
pH范围在0~14之间
,只适用于稀溶液,氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
酸碱度ph值
范围
答:
酸碱度pH值的范围是:从0到14
,其中7被定义为中性。当pH值低于7时,溶液被认为是酸性的。低pH值表示溶液中的氢离子浓度较高。酸性溶液通常具有酸味,可以与碱反应产生盐和水。例如,醋和柠檬汁都是常见的酸性溶液。当pH值高于7时,溶液被认为是碱性的。高pH值表示溶液中氢离子浓度较低。碱性溶液...
ph值
如何计算
答:
ph值
计算方法:单一
溶液pH
的计算方法:1、强酸 cmol·L-1HnA强酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。2、强碱 cmol·L-1B(OH)n强碱溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。混合溶液pH的计算方法如下图:其中[H+]指的是
溶液中
氢离子...
怎样计算
溶液的pH值
?
答:
pH试纸不能够显示出油份的pH值,因为pH试纸以氢离子来量度待测
溶液的pH值
,但油中没含有氢离子,因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器,它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
ph
范围是多少
答:
答案:该溶液为酸性溶液。酸性
溶液的 pH 值
通常在 0-6.9 范围内。2. 问题:一种溶液的 pH 值为 8.2,请问该溶液属于什么性质的溶液?答案:该溶液为碱性溶液。碱性溶液的 pH 值通常在 7.1-14 范围内。3. 问题:某个实验需要使用强酸进行反应,pH 值低于 2。请问以下哪个酸可以满足实验的...
ph值
代表什么.ph值高低对水的影响
答:
所以
pH值
愈小,
溶液的
酸性愈强;pH愈大,溶液的碱性也就愈强。8. 通常pH值是一个介于0和14之间的数(浓硫酸pH约为-2),在25℃的温度下,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈
中性
.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈...
你好,高三化学:
溶液PH值
的计算有技巧吗
答:
①强酸过量,则混和
溶液的pH值
由剩余强酸决定;②弱碱过量,则为剩余弱碱与生成盐构成缓冲溶液的pH值;③恰好反应完,即为生成盐溶液的pH值。例3 0.4mol/L盐酸和0.2mol/L氨水等体积混和后溶液pH值为多少?(Kb = 1.77×10-5)解:从反应 NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O可知盐酸过剩,其剩余盐酸浓度为(0.4 - 0.2)/ 2...
怎样知道
溶液的pH值
答:
方法一:已知氢氧根离子的浓度,取其负对数,根据POH+PH=14,用14减去POH数值,即可得出pH值。方法二:根据水的离子积常数:[H⁺]·[OH⁻]=Kw=1×10⁻¹⁴,先用Kw除以氢氧根离子浓度,计算出氢离子浓度,然后再取其负对数,得到PH值。
溶液的pH值
,是指氢离子浓度...
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