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元素周期律中熔沸点判断
元素周期律中熔沸点
该怎么
判断
?
答:
元素周期表中,
判断熔沸点高低的方法如下:首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同
。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,...
元素周期
表中,
熔沸点
规律是什么?
答:
元素周期表中元素熔沸点规律:
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
元素周期
表中还原性、氧化性、
熔沸点
是怎样的?有什么规律啊
答:
根据元素周期律比较
同主族元素从上到下单质还原性增强,离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强,离子氧化性减弱
。熔沸点比较:
一般情况下固体大于液体大于气体
。(也叫作根据常识判断)一般来说分子式量越大熔沸点越高,但是有一些化合物中存在氢键(氢键不是化学键,氢键的能量大于范德华...
如何根据
元素周期律
看出元素的
熔点
高低
答:
稀有气体
元素
原子序数越大,其单质的
熔点
越高,
元素周期
表中,元素的
熔点
密度有什么规律吗?
答:
密度、沸点、熔点变化没有周期性
。元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的,每主族每周期都有特例与突变。
化学
熔沸点
及稳定型
判断
答:
气态氢化物的稳定性是NH3大于PH3大于AsH3,取决于共价键的稳定性,而共价键的稳定性又取决于成键原子轨道的能量差,差值越小的越稳定。其中N-H键分别为1s和2p轨道成键,能量差最小。而沸点顺序与分子间力有关,一般极性越大,分子量越大,则分子间力越大,
熔沸点
越高。但是NH3分子间有氢键,所以...
钠和钾
熔点
比较
答:
根据查询相关信息显示,元素周期表中自上而下
熔点
变小。元素是根据原子核外电子排布的。金属钠的熔点高于钾。金属钠熔点:97℃金属钾熔点:63.25℃。金属钠是第三周期第一主族的元素,金属钾是第四周期第一主族的元素。根据
元素周期律
,同一主族的
元素沸点
随原子序数的增大而增大,所以钾比钠高,又...
元素周期律
(同主族与同周期规律)
答:
同
周期元素
金属性从左往右变弱,非金属性增强。同主族元素从上往下还原性增强,氧化性减弱。同主族金属从上往下密度变大
熔沸点
变低,同主族非金属从上往下密度变大熔沸点变高。与水反应生成碱越容易,金属性越强,与氢反应生成氢化物越容易非金属性越强。想当年高中的时候我化学可是出了名的强~现在...
Ca的
熔沸点
答:
Ca沸点1484.0 ℃,熔点839°C。钙是一种金属元素,原子序数为20,符号Ca,在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。钙单质常温下为银白色固体,化学性质活泼,因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在。根据
元素周期律
,金属
熔沸点
由上到下递减,所以Mg的熔沸点要比Ca高。
高中化学氨气 氢氟酸 水 的
熔沸点
和稳定性如何比较 说明理由
答:
在
元素周期
表内,越往右非金属性越强,越往下也越强 除开氢键时,非金属性越强氢化物
熔沸点
和稳定性越高,有氢键的比没有的熔沸点和稳定性要高 因为HF,NH3,H2O都有氢键,非金属性F>O>N 所以熔沸点和稳定性HF>H2O>NH3
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