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元素周期表中熔沸点怎么变
元素周期表中
,
熔沸点
规律是什么?
答:
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律...
熔沸点变化的
规律是
怎样的
?
答:
元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右,
单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)
。
第七主族是升高
因为第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体...
元素周期表中熔沸点
规律
答:
元素周期表中熔沸点规律是金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大
。化学元素周期表介绍:元素周期表(Periodic table of elements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、...
元素周期表中
元素的溶
沸点
比较
答:
(1)同一周期的元素随着原子序数的递增,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增,非金属单质的熔点逐渐递减
。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:...
元素周期
律
中熔沸点
该
怎么
判断?
答:
原子半径越小,金属键键能越大,
所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低
。第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。
元素周期表中
单质
熔沸点变化
规律氢化物熔沸点变化规律
答:
元素周期表中:同一周期主族元素i从左到右,
单质的熔沸点先升后突降
,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子)swa其熔沸点只与化学键(...
元素周期表中
还原性、氧化性、
熔沸点
是
怎样
的?有什么规律啊
答:
根据
元素周期
律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强,离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强,离子氧化性减弱。
熔沸点
比较:一般情况下固体大于液体大于气体。(也叫作根据常识判断)一般来说分子式量越大熔沸点越高,但是有一些化合物中存在氢键(氢键不是化学键,氢键的能量大于范德华...
元素周期表中
单质
的熔沸点
和密度的
变化
规律是?
答:
基本规律:同主族从上到下:
金属单质沸点逐渐减小
;非金属单质熔沸点逐渐增大同周期从左到右:先增大后减小有个别反常的
为何
元素周期表中
同一族的从左到右
熔沸点
升高呢?
答:
元素周期表中:同一周期主族元素,从左到右,
单质的熔沸点先升后突降
,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低。原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(...
同
周期元素熔沸点变化
规律
答:
,对应氧化物的水化物的碱性减弱,同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强, 对应氧化物的水化物的酸性增强,
元素周期表中
右上角非金属性强 ,左下角金属性强,同一主族,从上到下金属性逐渐增强 ,对应氧化物的水化物的碱性增强,从上到下非金属性逐渐减弱,对应氧化物的水化物的酸性减弱。
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