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元素周期表判断熔沸点
元素周期表
中,
熔沸点
规律是什么?
答:
元素周期表中元素熔沸点规律:
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
如何比较
元素周期表
中元素的
沸点
?
答:
元素周期表中元素的溶沸点比较方法如下:
首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同
。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;原子晶体由共价键键能的大小决定。所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,...
元素周期表
中元素的溶
沸点
比较
答:
(5)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,
熔沸点
越高,反之越低。
元素周期表
中
熔沸点
规律
答:
元素周期表中熔沸点规律是金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大
。化学元素周期表介绍:元素周期表(Periodic table of elements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、...
单质的
熔沸点
怎么比较?
答:
如熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
2、分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低
。如F2<cl2<br2N2。3、金属晶体 金属熔沸点的高低,取决于金属键的强弱,金属的离子半径越小,离子所带的电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点越高。如Li>Na>K>Rb>Cs;Al>M...
元素周期表
中还原性、氧化性、
熔沸点
是怎样的?有什么规律啊
答:
根据
元素周期
律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强,离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强,离子氧化性减弱。
熔沸点
比较:一般情况下固体大于液体大于气体。(也叫作根据常识
判断
)一般来说分子式量越大熔沸点越高,但是有一些化合物中存在氢键(氢键不是化学键,氢键的能量大于范德华...
如何比较单质的
熔沸点
答:
1.根据
元素周期表判断
:(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的
熔沸点
逐渐升高;(2)同一
周期元素
,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素化合物的类型判断:(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;(2)原子晶体:原子半径越小,共价键键能越大,熔沸点越高;(...
不同主族
元素
的单质
熔沸点
变化情况
答:
元素周期表
中同一周期,同一主族元素单质
熔沸点
变化规律是从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体...
金属
熔沸点
的比较
答:
金属
熔沸点
需要通过
元素周期表
中的元素规律进行比较:同周期金属单质,从左到右熔沸点升高;同主族金属单质,从上到下熔沸点降低;合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低;金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高。
元素周期表
中
沸点熔点
高低的
判断
答:
(1)
同一周期元素随原子序数的递增
,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减(由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素);(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增(C和Si例外,C>si)
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