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元素周期表同族元素
元素周期表
中哪些金属元素是同一个主族
答:
1、氢:H
;2、氦:He;3、锂:Li;4、铍:Be;5、硼:B;6、碳:C;7、氮:N;8、氧:O;
9、氟
:F;10、氖:Ne;11、钠:Na;12、镁:Mg;13、铝:Al;14、硅:Si;15、磷:P;
16、硫
:S;17、氯:Cl;18、氩:Ar;19、钾:K;20、钙:Ca;21、钪:Sc;22、钛:Ti;23...
元素周期表
中,为什么
同族元素
,金属性递减?
答:
根据元素周期表中的规律首先,金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱。
氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋
。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
元素周期表
中
同主族元素
的变化规律?
答:
到目前为止横式
元素周期表
主表有7行18列。7行即7个周期。18列中按族分为16族(7个主族、7个副族、第8族和0族):从左到右按族依次为ⅠA族、ⅡA族(第1~2主族,第1~2列);ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族(第3~7副族,第3~7列,其中第3列包含镧系和锕系元素,在主表之外分列...
元素周期表
的结构
答:
元素周期表结构如下:1,
周期:元素周期表有7个横行,每一横行叫一周期,共7个周期。2,族:元素周期表共有18个纵行
,每一纵行叫一族(其中8、9、10三个纵行共同组成一个族),共16个族。3,同一周期元素的原子核外电子层数相同,从左到右:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4,同一族元素的...
元素周期表
同期和
同族
有什么特点
答:
最新版元素周期表 递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增
。总说为:左下方>右上方 (注):阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以,总的说来,同种元素的:阳离子半径<原子半径<阴离子半径 或者一句话...
元素周期表
中,同周期从左到右,
同族
从上到下,主族元素的氧化性,金属性...
答:
回答:原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递 增而减小; (2)
同一族的元素
从上到下,随电子层数增多,原子半径依次增大。 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧...
为什么化学
元素周期表
中
同族元素
性质差别大?
答:
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为
元素周期
律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属...
同一族的元素
什么相同
答:
元素周期表
中
同主族元素
:1.从上到下,金属性增强,非金属性减弱。2. 从上到下,原子半径逐渐增大。3.从上到下,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,酸性减弱。4.从上到下,对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。5.从上到下,得电子能力减弱,失电子能力增强。元素周期数等于核外电子层数,主族元素...
请问
元素周期表
中
同族
的元素有什么共性?请给我个详细的解释!还有同周期...
答:
同族的元素化学性质相似。如第七主族氟氯溴碘,它们最外层都是7电子,容易失去电子,具有氧化性。但是
同主族元素
从上到下,金属性增强,还原性增强;同
周期元素
的电子层数相等,从左到右,金属性减弱,氧化性增强。如钠镁铝,金属活泼性逐渐减弱,还原性下降。
同族
的
元素
有什么特点
答:
1、
同一族的元素
最外层电子数相同。
同族元素
指的是
元素周期表
里同一竖行的元素。而且,同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同。2、除此之外,同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强。同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属...
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