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元素周期表性质总结
有关
元素周期表性质
的归纳
答:
1、s 区:含ⅠA与 ⅡA 共两族两列;价电子层为ns1或2(n≥1)。(1)特点:价电子数=主族序数=最外层电子数 (2)注意:① 并不是所有价电子层为ns1或2的
元素
都在S区, He除外(它在p区)。② 除H外,都是金属元素。2、p 区:含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列;价电子层为ns2 np1-...
周期表
中
元素
的
性质
有什么规律?
答:
18、Ar:Ar 无色无味气体 无氧化物
。元素周期表 元素周期表有7个周期,17个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)和长周期(4、5、6、7)。共有17个族,分别为:碱金属、碱土金属、稀土金属、钛族元素、钒族元素、铬族元素、锰族元素...
元素周期表
的
元素性质
答:
-1
主/非/气 Hydrogen ['haidrədʒən] 轻,同位素为氕、氘和氚
2 He 氦 hài4 1s2 主/非/稀 Helium ['hi:liəm] 最难液化 3 Li 锂 lǐ7 2s1 +1 主/金/碱 Lithium ['liθiəm] 性质活泼 4 Be 铍 pí9 2s2 +2 主/金/碱土 Beryllium [be'riliəm] 最轻碱土金属元素 ...
元素周期表
化学元素的物化
性质
规律
答:
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小
;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6...
总结元素周期
律?
答:
这就是同一族
元素性质
相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据
元素周期
律得出的结论:元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。同一
周期元素
中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。
化学
元素周期表
里1~20号元素的
性质
答:
回答:氢 氢是
元素周期表
中的第一号元素,元素名来源于希腊文,原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现,称之为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高,按原子组成占15.4%,但重量仅占1%。在宇宙中,氢是最丰富的元...
元素周期表
主族
元素性质
有什么规律吗?
答:
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式
元素周期表
主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
元素周期表
的化学
性质
是什么
答:
元素在
周期表
中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了
元素性质
的递变规律和元素之间的内在联系。同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从...
化学的
元素周期表性质
答:
元素周期表性质
随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增...
总结
1-20号化学
元素
的
性质
答:
元素在
周期表
中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了
元素性质
的递变规律和元素之间的内在联系。同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从...
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