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元素周期表性质
关于
元素周期表
的
性质
答:
一、周期性周期性是指一种有规律性的变化可周而复始、重复出现的性质
。周期性必须是有规律性,但有规律的不一定是周期性,因此,它更特征的是重复性。元素周期表中的周期性则表现为变化性。这是学习元素周期表要特别注意的。例如,同一周期从左到右元素的正化合价由+1价 ─ +7价,但第二周期中氟、...
有关
元素周期表性质
的归纳
答:
1、s 区:含ⅠA与 ⅡA 共两族两列;价电子层为ns1或2(n≥1)
。(1)特点:价电子数=主族序数=最外层电子数 (2)注意:① 并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区, He除外(它在p区)。② 除H外,都是金属元素。2、p 区:含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列;价电子层为ns2 np1-...
周期表
中
元素
的
性质
有什么规律?
答:
短周期元素是指第一至第三周期的18种元素。相应的,第四至第七周期称为长周期。性质
1、H:H2 无色无味气体 H2O 无色无味液体
H2O2 无色无味液体。2、He:He 无色无味气体 无氧化物。3、Li:Li 银白色有金属光泽固体 Li2O白色固体 Li2O2白色固体。4、
Be:Be 银白色有金属光泽固体 BeO白色
...
元素周期表
的化学
性质
是什么
答:
元素周期表
中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族.原子的核外电子排布和
性质
有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电...
化学的
元素周期表性质
答:
元素周期表性质
随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律
。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增...
周期表
中,
元素性质
变化有规律吗?
答:
元素周期律(Periodic law),指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律
。元素周期律的内容:1、原子半径的...
元素周期表
中元素的哪些
性质
会随着系数增大发生规律性变化(详细一点...
答:
这个规律就是
元素周期
律,内容为
元素性质
随原子序数的递增呈周期性变化的规律。这些性质主要有:一元素的金属性和非金属性,变化规律为同周期从左到右,随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族从上到下随电子层数的递增金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。二元素的主要化合价,同...
元素周期表
的前面20号元素有什么
性质
?
答:
化学
元素周期表
的一些
性质
:一、元素的金属性:(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增。(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。二、最高价氧化物的水化物酸碱性:元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的...
元素周期表
中各族
元素性质
递变规律
答:
周期元素
结构
性质
的递变规律:性质 同周期(从左——右)电子层结构 电子层数相同,最外层电子数逐渐增多 原子半径 逐渐减小 得失电子能力 失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强 主要化合价 最高价由+1——+7,非金属负价=-(8–族序数)最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强,碱性...
元素周期表
主族
元素性质
有什么规律吗?
答:
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式
元素周期表
主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
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