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共价化合物熔沸点高低的判断
共价化合物
如何
判断熔沸点
大小
答:
共价化合物分为原子晶体和离子晶体,原子晶体的熔沸点大于分子晶体,
如果是同种类型的晶体要根据键长的大小来判断,键长越短键能越大
是所有
共价化合物的熔点
都比
沸点
高吗?
答:
1、大多数共价化合物的熔点比沸点低
2、易升华的物质,如氯化铝,为了测定其熔点,通常是加压条件才能测定,因此其熔点不是常压测定,即比较高。
熔沸点高低判断
问题
答:
没有计算公式的,
共价化合物是看分子间作用力,范德华力的大小,组成就够相似的物质,式量大的熔沸点高
。离子化合物的话看离子键,阴阳离子带电量越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高。一般来说原子晶体沸点最高,,离子其次,金属,分子。但并不绝对。高中阶段不要求特列的吧 ...
比较SiH4和PH3的
沸点高低
,详细点,谢谢
答:
首先,他们都是共价化合物,
熔沸点由分子间作用力决定 其次,它们都不含有N、F、O等高电负性元素,所以不含氢键
。然后,它们的分子间作用力,唯一的取决于范德华力。因为PH3的分子量大,范德华力强,所以PH3沸点高 结论:PH3 > SiH4
共价
物质
熔点
比较
答:
F2 Cl2 Br2 I2
的熔点高低
比较是不需要通过
共价键
来看的.F2 Cl2 Br2 I2 都是分子晶体。他们熔化只需破坏分子间作用力。而分子间作用力在此须看四者分子量大小,分子量越大,
熔沸点
越高。故熔点:F2<Cl2<Br2<I2
为什么
共价化合物熔沸点
较低
答:
熔沸点
主要是分子之间的相互作用力,就是范德华力,这个力越大,熔沸点越高。而
共价化合物
里面含有
共价键
,导致分子间作用力很小,范德华力也小,所以熔沸点就低。从分子结构层面讲,离子化合物没有分子存在,阴阳离子间相互作用力比较大,共价化合物由分子构成,分子间作用力相对小。从分子运动论层面讲...
共价化合物熔沸点
越高越稳定吗
答:
是的。
共价化合物熔沸点
越高越稳定,键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子就越稳定,共价化合物的熔沸点比单质高,主要是由于其质子之间存在着强相互作用,可以形成离子共价键,即离子立体式结构。
为什么
共价化合物熔沸点
较低?
答:
所以想破坏这个结构很难,故熔沸点也很高。3 水 共价化合物,理论熔沸点很低的,但是侥幸水分子形成了H键 结果熔沸点也比一般的共价化合物高 4 二氧化碳 典型的
共价化合物 熔沸点
都很低。总之,
熔沸点高低
看分子直接的作用力,容易破坏 熔沸点低,不容易破坏熔沸点高 ...
判断
一个
化合物熔点和沸点高低的
依据是啥?
答:
共价化合物的沸点
看分子间作用力,分子块头越大的沸点越高,块头差不多的极性越强沸点越高。然后必须注意是否有氢键的存在。氢键会极大加强分子间相互作用,存在氢键的分子沸点会反常的高。不过好在有氢键的分子不多,中学阶段只有HF、H2O、NH3、H2O2、含氧酸、醇、醛等几种。做题时看到这些物质要格外...
为什么
熔沸点
较低的化合物一般是
共价化合物
?
答:
所以想破坏这个结构很难,故熔沸点也很高。3 水 共价化合物,理论熔沸点很低的,但是侥幸水分子形成了h键 结果熔沸点也比一般的共价化合物高 4 二氧化碳 典型的
共价化合物 熔沸点
都很低。总之,
熔沸点高低
看分子直接的作用力,容易破坏 熔沸点低,不容易破坏熔沸点高 ...
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