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决定缓冲溶液ph的因素
缓冲溶液的ph
值由哪些
因素决定
答:
PH值由弱酸盐或弱碱盐的共轭碱或共轭酸的PKa或PKb值决定的
。根据查询中国图书网显示,高三上学期生物教材提到换成溶液的ph值被弱酸盐或弱碱盐的共轭碱或共轭酸的PKa或PKb值决定的,影响因素有很多,比如温度,浓度等,同离子效应等。
缓冲溶液的pH
值由哪些
因素决定
的?
答:
缓冲溶液的ph值由该酸的电离平衡常数K、酸和盐的浓度、酸和盐的比例
。总结一下就是:缓冲溶液由弱酸及其盐溶液组成。 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K(平衡常数),平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式:PH=PK-lgc酸/c盐。根据此式可得出下列几点结论:...
缓冲溶液的ph
由哪些
因素决定
答:
主要由溶质自身决定,其次由溶质的浓度以及温度决定
。缓冲溶液pH值和一般盐溶液的pH值决定因素是一样的。
决定缓冲溶液pH的
主要
因素
有哪些?
答:
酸性缓冲液的PH=pKa-lgc酸/c盐,碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐
。由缓冲液的PH计算公式可以看出,决定缓冲溶液PH的主要因素有两个:1、
弱酸或弱碱的电离常数
(即Ka或Kb)2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值,即缓冲组分比(即c酸/c盐或c碱/c盐)...
决定缓冲溶液ph值的
最主要
因素
是
答:
共轭酸碱对的比值。
缓冲溶液的pH
值与哪些
因素
有关?
答:
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关
。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为高。2、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它...
缓冲溶液的ph
有哪些
因素决定
答:
缓冲溶液的pH
通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等
因素
来
决定
。缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。缓冲体系由弱酸和它的盐(如HAc和NaAc)或者碱和它的盐(NH3...
缓冲溶液的ph
由哪些
因素决定
答:
在
PH
计算公式中,有pK,所以与组成
缓冲溶液的
物质的种类有关;与温度有关,若是由弱酸-弱酸盐或者弱碱-弱碱盐组成的,还与浓度比有关
缓冲溶液pH
值由哪些
因素决定
答:
主要有
弱酸或弱碱的电离常数
和共轭酸碱对的比值决定的。
缓冲溶液的pH
值怎样
决定
?
答:
弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,
溶液的pH
值与PKa值相同。2、酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。3、酸和盐浓度相等时,
缓冲液
的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
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