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初中化学计算与分析题
初中化学计算题
及答案(练习与解析)
答:
答案:50mL 操作步骤 1.
计算
所需的氢氧化钠质量 根据
题目
所给的信息,需要制备0.1mol/L的氢氧化钠溶液,而100mL的溶液中所含的氢氧化钠质量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。因此,需要加入的氢氧化钠质量为0.01mol。2.计算所需的氢氧化钠溶液体积 根据氢氧化钠的摩尔质量,可以计算出0.01mol的...
初四
化学
有关质量分数的
计算
及解析
答:
分析
:这道题中第(1)问比较容易解答,根据
化学
方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓,已知氯化银沉淀的质量可求 NaCl的质量,也就可求出第一次过滤后所得滤液的质量分数。问题(2)稍难一些,但问题(1)中的
计算
为问题(2)的计算搭了一个台阶,由问题(1)可得出第一次过滤后所得滤液的溶剂的质量...
化学计算题
要过程 解析 答案 多点的
答:
取10G该固体样品加入50G质量分数为7.3%的盐酸,恰好完全反应得到无色溶液.反应
化学
方程式为:A+2HCL=2KCL+H2O+B(气体)问:1 在A物质中阳离子与阴离子的个数比为? 2
计算
A的相对分子质量 3 计算反应后溶液中氯化钾的质量份数 解:.(1)可得A是碳酸钾,B是二氧化碳 所以阴:阳=1:2 (2)K2CO3相对分子质量=39...
一道
化学计算题
,要详解
分析
。
答:
燃烧通式:CxH(2x+2) + (3x/2+1/2)O2 == xCO2 + (x+1)H2O 0.1molA完全燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰增重20.4g。即:0.1*[44x + 18(x+1)] = 20.4,解得x = 3 所以烃A属于【烷烃】,分子式【C3H8】(2)燃烧后,恢复到原态,则生成的水是气态。完全反应生成CO2和H2O的方程式...
初中化学计算题考题
(有答案)
答:
计算
至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的
化学
方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行
分析
,这种硫化物的化学式为 。 (1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 4.0g 10% x x =49g 答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数...
总结
初中化学
学习中用到的
化学计算
方法,写出一些例子和解题方法。
答:
思路点拨 此题比较元素质量分数的高低,运用公式逐一
计算
也能通过计算结果比较,但太繁琐。快速解题的方法是变式同异法。即运用转化的方法把
化学
式变形为易于
分析
的形式,一般不看转化后相同的部分,分析比较差异的部分,得出结论。以FeO为标准,将Fe的原子个数定为1,则把各式变形为:FeO Fe2O3 ...
初三
化学计算题
。
答:
x=14g Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 56 2 y 0.5g 56/y=2/0.5g y=14g 原样品中氧化亚铁的质量 28g*2/(56/72)=72g (3). 原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为 72g:40g=9:5
中考
化学计算题
练习及答案
答:
点评:这类
计算题
比较常见,关键是弄清溶质的来源、质量。根据质量守恒定律求出溶液的质量,问题便可解决。二、表格型:计算所需的数据在表格中给出。例2:为了分析某碳酸钠样品(含有杂质氯化钠)的纯度,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下表,请仔细观察
和分析
数据,回答下列问题:...
初中化学计算题
答:
用差量法
计算
。设反应生成铜的质量为x。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 56 64 8 x 1.6g 64/x=8/1.6 x=12.8g 生成12.8g铜。进入56g Fe,生成64g Cu,溶液的质量减小,密度减小,物块变为悬浮,排开液体的质量不变,排开液体的体积变大,因为溶液的密度减小。
初二
化学计算题
(
分析
得好有追加)
答:
44 100 x 10 解得:x=4.4g 所以混合气体中CO的质量为 10g-4.4g=5.6g 5.6 gCO中含碳的质量为 2.4g 4.4 gCO2中含碳的质量为 1.2g 因此,原混合物中CO
和
CO2所含碳原子个数比为 2.4:1.2=2:1。参考资料:谢谢合作 希望采纳 当CO和CO2的混合气体通过石灰水时,CO2气体跟石灰水...
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