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初中化学酸及其性质
酸的化学性质
?
答:
酸的化学性质有:
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂
。2、酸
能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气
。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与...
初中化学
基础过关22常见的
酸和
碱
及其化学性质
答:
②强烈的腐蚀性(脱水性) ——化学变化
3、浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。4、酸的化学性质 ①酸具有通性的原因:在水溶液中都能解离出H+ ②酸的化学性质 A、与指示剂作用: 能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色 B、与活...
盐,
酸
,碱
的化学
方程式汇总
答:
(1)酸 + 金属 --- 盐 + 氢气(见上)(2)
酸 + 金属氧化物---
盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应:CuO...
什么是酸,
酸的性质
是什么
答:
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物,或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质。
酸的性质是腐蚀性
。
这类物质大部分易溶于水中,少部分
,如:硅酸,难溶于水。酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水...
酸和
碱的
化学性质
答:
最常见的有机酸是羧酸,其酸性源于羧基 (-COOH)
。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯
。 2.根据是否含氧分为含氧酸 (如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等)和 无氧酸(如盐酸HCl、氟酸HF等) 3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数 可以分为一元酸(HCl)、二元酸(H2SO4)、三元酸(H3PO4)化学性质...
请大家帮我总结下
初中
阶段酸,碱,盐
化学
式
和性质
.?
答:
二、
初中化学
溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫...
酸的
主要
性质
和用途
答:
酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是)。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。
这类物质大部分易溶于水中,少部分
,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,...
九年级化学 酸和
碱的知识点,越详细越好。。
答:
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
酸
跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成
及性质
复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸...
求物质的酸碱性
答:
一、
酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水 例:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例:CaCO3+2HCl===CaCl2+(H2CO3)===CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 二、碱的化学性质: 1、碱+非金属氧化物→盐+水 例:Ca(OH)2+CO2===CaCO...
初中化学
各种反应
答:
8.氨+
酸
→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。如:氨气与盐酸反应可生成氯化铵,氨气与硫酸反应可生成硫酸化铵。二、分解反应分解反应,是
化学
反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。可简记为C=A+B。分解反应在
初中
阶段出现的反应不多,...
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