11问答网
所有问题
当前搜索:
化学元素变化规律总结
元素
周期
律总结
答:
一、元素的金属性和非金属性的周期性变化:
电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱
,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。二、微粒半径大小的比较规律:1. 电子层数相同,核电荷数越大半径小。2. 电子层数不同,...
关于
化学元素
周期表的递
变规律
答:
元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强
。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。六、单质与氢气化合的...
化学元素
周期表的
规律总结
?比如金属性 非金属性等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外
电子层数相同
,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
化学元素
周期表
规律
答:
1、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减,其中0族元素除外
。2、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数也会随之递增,元素金属性递增,非金属性则递减。元素周期表规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外...
化学元素
周期表中有哪些
规律
答:
3.常见元素化合价的一些规律
(1)金属元素无负价.金属单质只有还原性.(2)氟、氧一般无正价.(3)若元素有最高正价和最低负价
,元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为:最高正价+|最低负价|=8.(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常...
化学元素
周期表中有哪些
规律
?
答:
(1)“定性”
规律
:若主族
元素
族数为?m,周期数为n,则:①<1时为金属,值越小,金属性越强;②>1时是非金属,越大非金属性越强;③=1时多为两性元素。例如:Na是第一主族第三周期元素,=<1为金属,Cl是第七主族第三周期元素?=>1为非金属?。(2)“阴前阳下,径小序大”规律:与...
元素
周期表排列的
规律
答:
元素周期表排列的
规律
有原子序数决定元素位置、元素性质呈周期性
变化
、
化学元素
分类、稀有气体元素特殊排列、镧系和锕系特例。1、原子序数决定元素位置 元素周期表按照原子序数递增的顺序进行排列,从氢元素(原子序数为1)开始,逐渐增加到稀有气体元素(原子序数约为100)。每个横行代表一个周期,从左到右,...
元素
周期表
规律
答:
1
元素
周期表中元素及其化合物的递变性
规律
1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。1.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到...
元素
周期表中同主族元素的
变化规律
?
答:
同主族
元素
从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
化学元素
周期表的
规律总结
?比如金属性非金属性等
答:
1. 原子半径的
变化规律
:(1)第二周期
元素
的原子半径随着电子层的增加而增大;(2)同一族中,原子半径随着电子层的增加而增大,但第五和第六周期间的副族元素除外。2. 元素化合价的变化规律:(1)第二周期元素的最高正价从+1(碱金属)递增到+5(氮),其他周期的元素最高正价递增到+7,非金属元素的负价从碳族的-...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
化学元素周期性变化规律
元素周期表的性质规律总结
元素周期律知识点归纳总结
化学变化规律口诀七年级上册
元素周期律酸碱性规律
初中化学元素周期表的规律总结
元素性质的周期性变化
元素周期表原子大小规律
金属活动性顺序表背诵口诀