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化学元素周期表金属性强弱
怎么判断
元素
的
金属性强弱
?
答:
例外:金属活动性:Sn>Pb,但元素的
金属性
: Pb > Sn。二、依
元素周期表
判断 1.同一周期,从左到右:原子的
还原性
逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性...
元素周期表
上的
金属性强弱
怎么排?
答:
金属顺序表为:
k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金
,这是最常用的金属,需要背过的,位于H氢前的金属是较活泼的金属,能和盐酸硫酸反察缓乱应,氢后面 的是不活泼金属 。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。...
元素周期表金属性
非金属性规律是什么?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
金属性强弱
的规律。
答:
元素金属性强的的单质还原性强,阳离子氧化性弱
。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子,因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性,是化学元素周期性的例证之一。尽管氢也同属于第1族,但其显现的化学性质和碱金属相差甚远,因此通常不...
高中
化学元素
的
金属性强弱
怎么比较
答:
元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱
。惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算。各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:汞离子小于铁离子小于银离子),铜有亚铜离子,锰则有0、+2、+4、+6和+7价,最高价是+7价。常见...
如何通过
元素周期表
来判断元素的
金属性
或非金属性的
强弱
答:
2、根据
元素周期表
和元素周期律判断 同
周期元素
从左到右
金属性
逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn和Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方 ,所以金属性Sn﹥Pb。3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强,其
还原性
越强,金属性也越强,对于置换...
元素
的
金属性强弱
如何判断?
答:
金属性
比较规律:1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由
元素周期表
进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化
性强弱
判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化...
高一
化学
:金属性,非
金属性强弱
的判断标准是什么
答:
高一
化学
:金属性,非
金属性强弱
的判断标准是什么 可以看
元素周期表
,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素) 同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强。 同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱。 这是一般的简单...
化学元素周期表
规律
答:
4.原子结构、
元素
性质及元素在
周期表
中位置的关系 1/原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,
还原性
越强,
金属性
越强.2/原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.3/在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素.5.解答...
怎样判断一种
金属元素
的
金属性强弱
?
答:
4. 反射性:
金属元素
的反射性可以用来评估其
金属性
的
强弱
。金对光的反射率很高,能够产生出色的镜面反射效果。5.
化学
稳定性:金属元素的化学稳定性也与其金属性有关。金在常温下不容易与大多数化学物质发生反应,表现出较高的化学稳定性。需要注意的是,金属性的强弱不是一个绝对的评判标准,而是相对...
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