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化学共存题怎么做
化学共存
的问题
怎么
解决,还有离子方程式怎写
答:
共存:1、有气体产生。如HS-+H+=H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2++CO32-=CaCO3↓、3、有弱电解质生成
。如NH4++OH-=NH3·H2O等。4、一些容易发生水解的离子,NH4+ 5、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。6、由于形成络合离子...
帮忙归纳一下
化学
离子
共存题
的解题方法?
答:
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量
共存
;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、...
高中
化学
溶液离子
共存
问题
怎么做
答:
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量
共存
,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、...
初中
化学怎样
解决离子
共存
问题?(快速、便捷)?
答:
(1)看书后的溶解性表,记住不溶或微溶的物质.如果两种离子会产生这些东西
,就不能共存.比如钙离子和碳酸根离子.(2)如果会产生气体也不能共存.初中最典型的应该是氢离子和碳酸根、亚硫酸根.(3)产生水的.比如氢离子和氢氧根.(4)如果题干中有说溶液无色,那么有色离子不能存在.比如铜离子、铁离...
初三
化学共存
、、可不可以给讲详细点
答:
⑷能形成络合物的离子不能大量共存,如 Fe3+ 和SCN- 。⒉注意题干的附加条件
。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol·L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。例4...
高中
化学
中的离子
共存
问题
答:
一、所谓离子
共存
,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2...
高一
化学
中离子
共存
问题
答:
在中学
化学
中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。“离子
共存
”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。2.审题时应注意题中给出...
化学
离子
共存
问题
答:
氢氧化物为两性化合物,即可跟强酸反应,也可跟强碱反应 2硝酸根离子在酸性环境下有强氧化性,能将亚铁离子氧化。而在强碱溶液中,亚铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀。知识点 一是硝酸根显氧化性的条件:酸性。等效与加入硝酸 二是生成氢氧化亚铁沉淀的现象,对无机推断题有用。
化学
离子
共存
类
题目
该
怎样做
?
答:
PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解、Fe2+、Cu2+、Al3+;故又可与碱反应故此类离子与H+和OH-都不能
共存
。③ 某些弱酸的阴离子如:CH3COO- ;还应考虑到
题目
附加条件的影响:H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子...
化学
的
共存
问题
怎么做
?怎样才能共存?
答:
两种微粒不反应就能
共存
,不反应就是指不能结合成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等,如Na⁺和Cl⁻就能共存。两种微粒能反应就不能共存,能反应就是指能结合生成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等,如Ag⁺和Cl⁻就不能共存,因为它俩能结合成AgCl沉淀...
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