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化学反应焓变三种计算公式
焓变三个计算公式
答:
以下是焓变的三个计算公式:
1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV)
,其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
△h
三个计算公式
是什么?
答:
△h三个计算公式:△h=ΔU+pΔV
。△h在等压且只做体积功条件下△h=Q。△
h=∑E(生成物)-∑E(反应物)
,其中∑E表示物质具有的总能量等。△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用...
如何
计算反应
中的
焓变
?
答:
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(4)根据盖斯定律的计算;(5)根据比热公式求算:
Q=-c·m·ΔT
。
如何
计算反应
的
焓变
?
答:
利用生成焓数据计算下列反应的焓变:
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即:
反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和
- 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
化学反应焓变
怎么求?
答:
(1) H2(g)=2H(g);△H1=+Q1(2) 1/2O2(g)=O(g);
△H2=+Q2(3) 2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-Q3(4) H2O(g)=H2O(l)
;△H4=-Q4(5) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H5=-Q5 反应式可以相加减,反应焓变△H也与反应式对应加减。显然(5)=(1)+(2)+(3)+(4),则△H5=△...
反应
热和
焓变
的
公式
是什么?
答:
(1)反应热:
化学反应
在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)
焓变
:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”...
怎么
计算反应
中的
焓变
?
答:
2. 根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;4. 根据盖斯定律的计算;5. 根据比热公式求算:
Q=-c·m·ΔT
。二、焓变:1、从宏观...
怎么
算
化
反应
的
焓变
?
答:
△G(ΔG)表示一个
化学反应
的标准自由能变化,可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况,
计算
ΔG的
公式
有以下
三种
:1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时,可以使用下述公式:ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中,Σ表示求和...
焓变公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
另一个是熵变。熵增焓减,
反应
自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(
焓变
)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
公式
为:ΔH=ΔU+Δ(pV)。
化学反应
的
焓变
不知道是什么
答:
焓(H)--
焓变
(△H)即焓值差--△H=生成物H-反应物H(即恒压反应热)反应热就是
化学反应
热效应,指温度相同时化学反应过程中吸收或释放的能量
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