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化学平衡标志总结
化学平衡
的
标志
有哪8点
答:
化学平衡的标志是:①;②各组分的物质的量、质量、含量保持不变
。二、速度与平衡的关系
1、,平衡向正反应方向移动。
2、,平衡不移动。3、,平衡向逆反应方向移动。三、化学平衡状态的特征 逆:研究对象是可逆反应。等:。动:动态平衡。定:达平衡后,各组分的浓度保持不变。变:条件改变,平衡发...
化学
反应限度 大家谁知道可逆反应中,动态
平衡
的
标志
和如何看已经平衡...
答:
1.直接标志:①V(正)=V(逆) ②各组分百分含量(不是浓度)不随时间变而变
2.间接标志:①各物质浓度不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变 ④气体的颜色不随时间改变而改变 ⑤气体的密度不随时间改变而改变 ⑥气体平均式量不随时间改变而改变 3...
化学平衡
状态的判断方法
答:
化学平衡状态标志的判断
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均 保持不变
。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压 强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(...
化学平衡
的直接
标志
和
间接标志
答:
直接的标志:V正=V逆不等于0 浓度不在变化
。间接的要推,不是万能的,比如有固(液体参加的恒容反应)密度。不等体的压强。颜色。质量分数,体积分数等等。。。直接的要记牢,间接的要推导,如果光靠记是没有用的
判断
化学平衡
的
标志
答:
判断
化学平衡
状态的
标志
(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质)②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 ③某反应物的消耗(生成)速率:某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再...
高中
化学
可逆反应达到
平衡
状态的
标志
及判断
答:
点拨:
化学平衡
的
标志
①: v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时,一定要注意一“正”、一“逆”,且相等。 【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B.容器内的总压不随时间变化 C.断裂2 ...
关于
化学平衡
的
标志
,,,简单!!!
答:
1.判断可逆反应达到
平衡
状态的方法:(1)V正=V逆(第一特征)为
标志
:规律:①同一物质的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反)等于方程式系数之比;③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率...
化学反应平衡
的
标志
是什么?
答:
⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,混合气体总物质的量不变.如当m+n╪p+q时,恒温恒容时,体系的总压强不发生变化;当m+n╪p+q时,恒温恒压时,体系的总体积不发生变化;当m+n╪p+q时,恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化.二
化学平衡
状态的特殊
标志
在恒容条件下,...
化学反应平衡
状态的
标志
是什么?
答:
第一大类方法:本质性判断.
化学平衡
状态的本质性
标志
是:“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式:(1)从速率的角度描述:同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述:处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质...
化学
反应达到
平衡
状态的
标志
答:
若一为反应物,另一为产物,则要均为分解或生成,同样速率之比=
化学
方程式中相应的化学计量数之比。2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量(体积分数、质量分数)、成分的转化率恒定均可作为达
平衡
的
标志
。3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应,如N2+3H2 ≒2NH3 ...
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