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化学热力学问题
化学
反应中的可逆反应到底是
热力学问题
,还是动力学问题 ?
答:
当然是
热力学问题
。热力学研究两大问题,一是反应可不可以发生,简单说就是吉布斯自由能。二是如果可以发生,将进行到什么程度,这便是可逆反应的限度问题。动力学研究的是化学反应速率问题,还有就是化学反应的历程与机理。
影响
化学
反应的
热力学
因素有哪些,分别如何计算?
答:
热力学
第二定律所要解决的中心
问题
是自发过程的方向和限度。【热力学第三定律】当体系的热力学温度趋于零时,混乱度为最小,此时体系的熵值也趋于零。也可以说,在绝对零度时,任何纯物质的完美晶体的熵值都等于零。有了热力学第三定律,从原理上说,纯物质的绝对熵值的求算问题就可以认为是解决了。【分压】即分压力...
物理
化学热力学问题
,求高手解答!
答:
1、向真空中蒸发,w=0;△H=n×Hm=33.3kJ;因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT;算出△U;△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q(可逆热)/T;系统吸热,环境放热, Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的。其实算热温商, Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是...
化学热力学问题
1
答:
1 因为是绝热的,所以Q=0。因为是恒容,所以dV=0,即W=pdV=0。dU=dQ+dW=0+0=0 dH=dU+pdv+vdp=0+0+vdp 因为反应前后气体分子数不变,体积不变,则压强也不变,dp=0 所以dH=0 2 因为是绝热的,所以Q=0。因为反应前后气体分子数不变,压强不变,则体积也不变,dV=0。W=pdV=0。dU...
化学热力学
的一点
问题
,请解释一下这个式子及各符号所代表意思。越详细越...
答:
H是焓,H=U+pV是焓的定义,焓与内能U一样都是状态函数(状态一定H取得定值)。ΔH是发生一个过程后,系统前后焓的变化量,简称焓变。ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV),其中 ΔU=Q+W,W为外界对系统做的总功=体积功W1+非体积功W'。体积功W1=-∫p外dV,对于等压过程p1...
普通化学
化学热力学问题
?
答:
能斯脱在观察低温现象和
化学
反应中发现热定理。1912年,这个定理被修改成
热力学
第三定律的表述形式。20世纪初以来,对超高压、超高温水蒸汽等物性和极低温度的研究不断获得新成果。随着对能源
问题
的重视,人们对与节能有关的复合循环、新型的复合工质(包括制冷剂或冷煤)的研究发生了很大兴趣。
化学热力学
焓的
问题
,求大神赐教 15题
答:
有可能吸收的热量大于H(一部分用来增加内能),也可能吸收的热量小于H(消耗一部分内能做功),当然也可能恰好等于H,所以是不全对,故为错。D、正确。理由:既然焓是状态函数,焓发生变化了,说明变化前的焓与变化后的焓不一样,所以才有焓的变化,即体系发生变化了,所以是正确的。
化学
里的
热力学
公式:PV=nRT的含义是什么?
答:
PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为...
物理
化学热力学问题
,求解答
答:
绝热,Q=0;恒容,dV=0,W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp。因为
化学
反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH...
化学热力学
的困惑
答:
首先,这个
热力学
第一定律的表述有
问题
。内能的变化量等于热效应与做功的总合。du=dq+dw 而焓变就是等压情况下的热量变化 H=dq(p)系统的质心上升可以看作是系统克服引力做功的结果,包含在dw项中。因为是系统克服外力做功,所以dw为负值,也就是意味着系统牺牲一小部分内能,转换为重力势能。其实这...
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