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化学计量点时的电极电势公式
什么是对称氧化还原反应,其
计量点电极电势
怎么计算
答:
【1】氧化还原滴定的
化学计量点时的电位
值可以计算;计算
公式
有两个,最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如:0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0,1000 mol/L Fe^2+ 的化学计量点时的电位值计算式:E(计量点) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = (1.44+0.68)/2 = 1....
分析
化学
题目求教,电化学方面的,请高手指点
答:
即计量点时电位:Eeq=(n1E1+n2E2)/(n1+n1)对正四价的Sn反应得正二价的Sn
,n1=2;正二价的Cr反应得正三价的Cr,n2=1 查得正四价的Sn反应得正二价的Sn和正二价的Cr反应得正三价的Cr电位代入即可 经查,E(Gr3+/Gr2+)=0.41V,E(Sn4+/Sn2+)=0.15V 计算得到Eeq=(n1E1+n2E2)/(n1...
计算pH=10.0,NH4]+NH3]=0.20molL时Zn2/Zn 电对条件
电位
。
答:
按照一元强酸滴定弱碱的
化学计量点的
计算通式:[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28 先设计一个电池 (-)极: Zn - 2e = Zn2+ φθ(Zn2+ / Zn) = - 0.76V (+)极:[Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3 φθ{[Zn(...
计算pH=10.0,NH4]+NH3]=0.20molL时Zn2/Zn 电对条件
电位
。
答:
按照一元强酸滴定弱碱的
化学计量点的
计算通式:[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28 先设计一个电池 (-)极: Zn - 2e = Zn2+ φθ(Zn2+ / Zn) = - 0.76V (+)极:[Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3 φθ{[Zn(...
电位
滴定法测量氯离子的原理是什么?
答:
2、电位滴定法测定氯离子:化学计量点前,Ag电极的电位决定于Cl-的浓度。化学计量点时,
[Ag+]=[Cl-]
,可由Ksp,AgCl求出Ag+的浓度,由此计算出Ag电极的电位。化学计量点后,Ag电极电位决定于Ag+的浓度。电位分析法:电位分析法是以测量原电池的电动势为基础,根据电动势与溶液中某种离子的活度(或...
电势
分析法的基本原理应该怎么答?
答:
式中:E-电池电动势 -分别为正极和负极
的电极电势
-参比电极的电极电势 、φ参比在一定温度下,都是常数,只要测出电动势E就可求得aMn+。这种方法即为直接电势法。若Mn+是被测离子,在滴定过程中,电极电势 将随aMn+变化而变化,E也随之不断改变。在
计量点
附近,aMn+发生突变,相应的E也有较...
为什么氧化还原不对称电对
化学计量点电位
与浓度有关,怎么算的
答:
非对称电位计算
化学计量点
的
时候
,根据两电极相等,具体的能斯特方程推导而来的。所以与浓度有关。分别写出两个半反应对
的电极
能斯特
公式
,两者相等。若超过计量点,则以滴定剂所在电对
电极电势
所决定。
如何计算滴定反应的理论
电位
值
答:
- V曲线上存在着极值点,该点对应着E-V 曲线中的拐点.(3) Δ2E/ΔV 2 - V 曲线法 Δ2E/ΔV 2表示E-V 曲线的二阶微商.Δ2E/ΔV 2值由下式计算:滴定反应为:Ag++Cl-→AgCl↓ Ksp=1.8×10-10
化学计量点时
,[Ag+]=[Cl-],可由KspAgCl求出Ag+的浓度,由此计算出Ag
电极的电位
.
已知2Fe3+ +2Br-生成Fe2+ +Br2 写出
电极
反应,并计算其平衡常数K。_百 ...
答:
K2Cr2O4滴Fe2+,计算25度时反应平衡常数,若
化学计量点时
Fe2+的浓度为0.05mol/L,所需H+的最低浓度? 对不起,上述问题似乎有错误,铬酸钾是K2CrO4,重铬酸钾是K2Cr2O7。 该题必须用能斯特方程计算,楼主可以查询无机教材后的氧化还原
电势
表。设计一原电池,实现总离子反应为:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ ...
电位
滴定确定
化学计量点的
方法有哪些
答:
由(3-64)式可知,
化学计量点
之后的第一个滴定点越接近于化学计量点,滴定误差就越小;当V1/Ve时,误差为0。就是说dC1/C1越小则滴定误差越小。求出C1,再用各个定量方法所对应的误差
公式
来计算dC1/C1。=1 5
电位
分析法的应用 电位滴定可以完成以中和、沉淀、氧化还原以及络合等化学反应为基础的...
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