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化学课本物质结构与性质答案
[
化学
---
物质结构与性质
]研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的...
答:
图2中Fe原子位于顶点和面心,晶胞中含有6× 1 2 +8× 1 8 =4个Fe原子,所以两种晶体的基本
结构
单元中的原子个数之比为2:4=1:2,故
答案
为:1:2.
【
物质结构与性质
】(1)金属镁有许多重要的用途,格利雅试剂的结构简式...
答:
(1)格氏试剂RMgX与醚可以形成络合物,由络合物的
结构
可知,RMgX与二分子醚络合,Mg提供空轨道、醚键氧原子体积孤对电子,形成配位键,RMgX与醚形成的以二聚体中除Mg与O原子形成配位键外、Mg与X原子也形成1个配位键,配位键如图:,,故
答案
为:,;(2)短周期主族元素中,与氯相邻两元素为F...
【
物质结构与性质
】氧是地壳中含量最多的元素.(1)氧元素基态原子核外未...
答:
8×18=1,Ni位于体心和面心,1+8×14=5,
化学
式为LaNi5;故
答案
为:>;6;LaNi5;(4)①在
结构
中,碳氮单键只含σ,碳氮双键既含σ键又含π键;结构中N与Ni形成的配位键,即N提供孤对电子,Ni提供空轨道;②因为碳碳双键共平面,所以采用sp2杂化;碳碳单键,形成四面体结构,采用sp3杂...
(《
物质结构与性质
》)(1)金属镁有许多重要的用途,法国
化学
家维多克...
答:
(1)①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键,配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子,所以其配位键分别是、,故
答案
为:、;②镁原子价层电子对个数是4,所以中心原子Mg的杂化类型为sp3,Mg是12号元素,原子核外有12个电子,根据构造原理知,其原子核外电子排布式为[N...
【
物质结构与性质
】(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是...
答:
3 杂化,故错误;故选ce;故
答案
为:1s 2 2s 2 2p 2 ;ce;②原子晶体的硬度较大,碳和氮形成的化合物硬度较大,所以属于原子晶体,碳元素的非金属性小于氮元素,所以碳显正价,氮元素显负价,在该化合物中,碳元素显+4价,N元素显-3价,所以其
化学
式为C 3 N 4 ,故答案为:...
化学
--选修
物质结构与性质
下面是C 60 、金刚石和二氧化碳的分子模型...
答:
所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1:2,故
答案
为:6;1:2;(4)二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置,则晶胞中含有二氧化碳的分子数为 8× 1 8 +6× 1 2 =4,二氧化碳的分子
结构
为O=C=C,每个分子中含有2个σ键和2个π键,所以σ键与π键...
【
化学
-选修3:
物质结构与性质
】图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分...
答:
δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6,则配位数之比为8:6=4:3,δ晶胞为体心立方(堆积),体心立方中含有1+8×18=2;晶胞中铁原子的体积为:2×43×π×r3,体心立方中,体对角线上为三个铁原子相切,则体对角线为4r,晶胞边长为:43r=433r,晶胞体积为:(433r)3,空间利用...
【
化学
选修3-
物质结构与性质
】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的...
答:
(2)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,故
答案
为:C<O<N;(3)H元素与C、N元素可形成化合物C2H4、N2H4,①C2H4中C原子之间形成2对共用电子对,C原子与H原子...
【
化学
--
物质结构与性质
】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的...
答:
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大,B原子的最外层p轨道的电子为半满
结构
,最外层电子排布为2s 2 2p 3 ,故B为N元素,第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,故原子核外电子排布为1s 2 2s 1 或1s 2 2s 2 2p 2 ,结合(3)能与N元素形成...
【
化学物质结构与性质
】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.(1...
答:
故
答案
为:H>B>Li;(2)①Li+和H-的电子层
结构
相同,锂元素的原子序数大于氢元素,所以离子半径Li+<H-,故答案为:<;②该元素的第III电离能剧增,则该元素属于第IIA族,为Mg元素,故答案为:Mg;(3)La的原子个数=18×8=1,Ni的原子个数=8×12+1=5,所以该合金的
化学
式为LaNi5...
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