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半反应的电极电势
以Zn,Cu为例,阐述
电极电势
的产生
答:
具体来说,锌电极
半反应
为:Zn - 2e- Zn2+
电极电势
为-0.76V 铜电极半反应为:Cu2+ + 2e- Cu 电极电势为+0.34V 由能斯特方程还可知,电极电势的大小还取决于离子浓度。浓度每改变10倍,电势就变动59mV。当把两个半电池用盐桥连接,让电子得以移动时,锌电极就成了负极,铜电极成了正极,它们...
两个
半反应
相加
电极电势
怎样计算
答:
滴定过程中,达到平衡时(?1=?2)。两个半电池
反应的电极电势
为:滴定过程中,达到平衡时(?1=?2),则:条件平衡常数K'越大,反应进行的越完全。K'与两电对的条件电极电势差和n1。
半反应
乘以2,标准
电极电势
会变吗
答:
半反应
乘以2,标准
电极电势
不会变。原因:电极电势是一个强度因子,不会随着取量的多少而变化浓度,密度等都是强度因子,体积、质量的多少而变化的因此,半反应的化学计量数,不会改变电极电势的数值。
如何判断标准
电极电势
答:
一、标准电极电势的定义 在标准状态下,电极上所发生的
半反应的
电势。这里的“标准状态”指的是压力为1巴,温度为298.15开,以及溶液的活度为。在这样的条件下,物质的摩尔吉布斯自由能变化和它
的电极电势
之间有着直接的关系。二、标准电极电势的大小常见的因素 1、物质的化学性质:不同的物质具有不同...
计算
半反应的电极电势
?
答:
φ=φ-RT/nFLnK
如何判断化学
反应
从左到右进行
答:
要判断反应是否从左到右发生,我们可以比较反应物和生成物的标准
电极电势
。首先,写出
反应的半反应
方程式:1. 氧化反应:H2S → S + 2e- 2. 还原反应:H2SO3 + 2H2O + 2e- → 3H2O + 3O2 然后,查阅标准电极电势表,比较氧化反应和还原反应中产生电子的物质的标准电极电势。标准电极电势是衡量...
化学问题,不会的不要捣乱
答:
这个问题要从
电极电势
上来分析。这个反应如果设计成可逆电池,然后用能斯特 方程来计算电极电势。负极
半反应
为:5I- =5/2 I2+5e- ;φ(I2/I-)=φθ(I2/I-)+0.0591/2*lg(c(I2)^2.5/c(I-)^5)正极半反应为:IO3- + 5e- + 6H+ = 1/2 I2 +3H2O φ(IO3-/I2)=φθ...
在半电池中,增加氧化态物质浓度,可以使
电极电势
增大吗?
答:
在半电池中,增加氧化态物质浓度可以使
电极电势
的变化与
电极反应
类型有关,但是一般情况下,增加氧化态物质浓度会使电极电势变大。在半电池中,电极电势是电极
反应的
反应自由能变化量与电荷数之比,因此,当氧化态物质浓度增加时,氧化态物质会更容易参与到电极反应中,在电极表面形成更多的氧化态物质和对应...
问化学概念能斯特方程
答:
氧化型+ne<===>还原型 式中E是该电对在非标准态下
的电极电势
,E是标准电极电势,n是
半反应
中得失电子数。这就是能斯特方程式。在半反应中,如果还有其他物质参与,则其浓度也应写在方程式中(固体和水除外)。利用奈斯特方程,可以由改变物质的浓度(或气体压强)的方法来改变电对的电极电势,从而...
有一可进行电池
反应的
两个
半反应
,
电极
和电解质溶液的物质均相同,但溶液...
答:
选A 电池的标准电势E0等于两极的标准电极电势之差,电极和电解质溶液的物质均相同则其标准电极电势也相同,故E0=0 电池的电势E等于两极
的电极电势
之差,由于两电极的电解质浓度不同,故电极电势不同,所以E不等于0,即组成了所谓的浓差电池
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