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卤素形成的酸酸性
卤素形成的酸酸性
强弱如何比较
答:
按
卤素
非金属性减弱顺序,对应的氢卤酸依次增强; 氢氟酸小于盐酸小于氢溴酸小于氢碘酸,含氧酸中,按卤素非金属性减弱顺序,对应的含氧酸依次减弱,同一卤素的不同含氧酸,按该顺序增强: 次卤酸小于亚卤酸小于卤酸小于高卤酸。
卤素形成的酸酸性
强弱如何比较?
答:
按
卤素
非金属性减弱顺序,对应的氢卤酸依次增强: 氢氟酸<盐酸<氢溴酸<氢碘酸,含氧酸中,按卤素非金属性减弱顺序,对应的含氧酸依次减弱。同一卤素的不同含氧酸,按该顺序增强: 次卤酸<亚卤酸<卤酸<高卤酸
卤素
元素像氯可以
形成
哪些酸
答:
除了F以外,其他
卤素
-1,+1,+3,+5,+7的酸都有 HX,HXO,HXO2,HXO3,HXO4(X=Cl,Br,I)F只能形成HF和HFO
什么是卤
酸
,次卤酸 此类酸是什么东西?化学式是什么?是强酸弱酸?本人高 ...
答:
卤酸是由
卤族
元素参与形成的酸 例如氢氟酸(HF)、氢氯酸(盐酸HCl)等 通常化学式表示为HX(X代表
卤素
)同样,次卤酸一般为(HXO)(X代表除氟以外卤素),如次氯酸(HClO)氯酸中氢氟酸为弱酸,其余为强酸 次氯酸一般为弱酸
卤素
中谁的氢化物
酸性
大
答:
中午好,
卤素
直接
形成
的无机酸中,氢碘酸的
酸性
最强,氢氟酸的酸性最弱,它们的酸性排比依次是HI > HBr > HCl > HF,请酌情参考。氢碘酸也是一种不稳定的无机强酸,属于路易斯酸。
化学。
卤素
中,所对应的一元酸哪些是弱酸?
答:
就HF是弱酸。氟化氢有着特殊的分子间作用力——氢键。正是由于氢键的存在,导致整个体系中有着类似于链状的分子排列,这也就是氟化氢电离程度不高的原因(可理解为F元素的电负性很高,与H紧密结合)。HCL、HI都是强酸
卤素
原子中,他们
的酸碱性
强弱是怎样的?为什么
答:
卤素
原子F Cl Br I 最高价为+7,对应的酸为HXO4,因非金属性依次减弱,所以对应
的酸性
依次减弱。氢化物为HX,酸性HF是弱酸,这是特例 没有原因,记下就行,HCl HBr HI都是强酸。
卤素的酸性
如何排序?
答:
酸性强度: HF<HCl<HBr<HI,是对的。氧化性越强,其最高价氧化物对应的水化物
的酸性
就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下:
卤族元素
的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,
卤素
分子间的色散力逐渐...
关于
卤素
和氢化合成
的酸
答:
可以 因为核电荷数太多,原子核太大,对氢原子的吸引力很大,共用电子对偏向于
卤素
原子,导致氢原子只有质子核裸露在外,即是H+很容易电离出来,所以酸性越来越强 实际上,在水中
的酸性
HCl HBr HI基本没区别,但是在乙醇溶液中,可以明显的看出,酸性:HI>HBr>HCl,就是这个原因 ...
卤素
含氧
酸酸性
强弱
答:
(1)同一元素不同氧化态的含氧酸,
酸性
随卤原子氧化数升高而增强 。( 2)不同
卤素
同一氧化态含氧酸其酸性按氯、溴、碘依次减弱 。2 酸性递变规律解释:[1] 酸根对称性越强,则结构越稳定,越易离解出 H+, 所以酸性越强 。[2] ROH规则 。 [3] 鲍林规则 。
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