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压强对化学平衡常数有影响吗
为什么
影响化学平衡常数的
因素有温度、浓度和
压强
?
答:
3、压强:压强对化学平衡常数的影响主要表现在气体反应中
。对于气体反应,压强变化会影响反应物和生成物的分压,进而影响平衡常数。一般来说,压强增大时,平衡常数减小,这意味着压强增加会促进反应物分压降低,从而降低反应速率。相反,压强减小时,平衡常数通常会增大,这表明降低压强会促进反应正向进行。...
压强对化学平衡的影响
?
答:
压强对化学平衡的影响如下:
1、当反应物和生成物都是气体时,改变压强会对化学平衡产生明显的影响
。增加压强会使气体物质的浓度增大,这有利于反应向生成物方向移动,即平衡向气体体积减小的方向移动。相反,减小压强会使气体物质的浓度减小,这有利于反应向反应物方向移动,即平衡向气体体积增大的方向移动。
化学平衡常数
,
压强
为什么不改变它的值?
答:
化学平衡常数只与温度有关,与压强,体积等因素无关
,这是众多实验得来的结论,对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,增大压强,正向移动,生成物浓度一定增大,确实是如此.增大压强只是使单位体积内的有效活化分子增多,但百分数不变,而增加温度,增加分子的能量,使许多未活化分子转变为活化分子,百...
为什么
化学平衡常数
不随
压强
增大而改变?
答:
1.
平衡常数
k只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与
压强的
改变无关;由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响。2.任何可逆反应,当温度保持不变,改变
影响化学平衡的
其它条件时,即使平衡发生移动,k值不变。
化学平衡常数
为什么不受
压强影响
答:
化学平衡常数
为什么不受
压强影响
由于总压强增加,再次达到平衡时,用于计算
平衡常数的
,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大 平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果 ΔG=-RTlnk 一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的,因此,平衡常数k只与温度有关 ...
化学平衡常数
K和
压强
无关?
答:
确实无关 因为K=c^2(CO)/c(CO2) 若
压强
变为a倍(>1),反应熵Q=c^2(CO)/c(CO2)=aK>K,正因为K不变 才导致Q>K 反应逆向进行 满意请采纳
为什么
化学平衡常数
不受
压强影响
为什么会受温度影响??
答:
要知道,将
化学平衡常数
以各因素表示的话,只与温度有关,1,平衡常数只与反应本身和温度有关,1,K只是温度常数,只受温度
的影响
,0,为什么化学平衡常数不受
压强影响
为什么会受温度影响?举个例子N2+3H2=2NH3 ,在平衡的基础上增大压强,反应向正方向进行,但最终平衡状态时,各个浓度都变了,平衡常数不变....
化学平衡常数
为什么与
压强
无关
答:
压强对反应平衡的影响
实际上是对浓度的影响,举个例子,2NH3=N2+3H2(符号不好打),如果是在恒容容器下充入惰性气体,压强增大了,反应依然平衡;如果压缩容器,压强增大,实质上是两边浓度除的V都变小,但分子要除V的四次方而分母只要除V²,故反应朝正反应方向移动,
平衡常数
是不变的 ...
化学平衡常数
为什么与
压强
无关?
答:
对于化学
反应 mA+nB(可逆号)pC+qD 在一定温度下达到
化学平衡
时,其
平衡常数
表达式为:k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]可以证明,这个等式只是温度T的函数,与
压强
无关(这要用到自由能的推导).
化学平衡常数
为什么不受
压强影响
?
答:
平衡常数近似的为定值!你所说的加大
压强
可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正
的化学平衡常数
!无论压强,浓度,催化剂怎样改变,只
影响平衡
移动,但达到平衡后,他的化学平衡常数不便!他只是温度的函数!
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