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原子晶体熔沸点范围
离子晶体,
原子晶体
,分子
晶体的溶沸点
一般为多少
答:
金属晶体:无大概
范围
。 不同晶体型别的物质 (1)、一般情况下,
原子晶体
>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的
熔沸点
差异较大,有的很高(钨),有的很低(汞). (2)、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl>Hg>CO2 同种晶体型别 (1)、同属原子晶体:原子间通过共价键形成原子晶体,原子晶体的熔沸点...
离子晶体,
原子晶体
,分子
晶体的溶沸点
一般为多少
答:
原子晶体
:800‘C以上 分子晶体:200’C以下 离子晶体:200‘C-800’C 金属晶体:无大概
范围
。同属原子晶体:原子间通过共价键形成原子晶体,原子晶体的
熔沸点
取决于共价键的强弱。一般,原子半径越大,共价键越长,共价键就越弱,熔沸点越低。同属离子晶体:阴阳离子通过离子键形成离子晶体,离子晶体...
原子晶体熔沸点范围
答:
一般来说是1000摄氏度以上
,比如二氧化硅熔点是1600多度,石墨是3700多度。但是事无绝对
高中四种
晶体熔沸点范围
答:
各类晶体的熔沸点高的很高,低的又很低,没有严格的范围
。如金属晶体,其最高的是W(3410度),最低的是Hg(-39度);离子晶体,最高的是MgO(约2800度),最低的还没发现,如有机离子液,反正常温下是液体;原子晶体,最高的可以达到(~5000度),最低的也是还没发现,如AgI稍加热就熔化。分...
常见
原子晶体的溶沸点
答:
按各原子数目的最简比写化学式。常见的
原子晶体
是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物,例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。对不同的原子晶体,组成晶体的原子半径越小,共价键的键长越短,即共价键越牢固,晶体的熔,沸点越高,例如金刚石、碳化硅、硅晶体的
熔沸点
依次降低。
硅的
熔点
是多少℃?
答:
硅的
熔点
1410℃ 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度2.32-2.34克/立方厘米,
沸点
2355℃,晶体硅属于
原子晶体
。不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。
如何判断物质的
熔点和沸点
?
答:
原子晶体
>离子晶体>分子晶体(一般情况).金属
晶体熔沸点范围
广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质:原子晶体:比较共价键强弱.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高.如金刚石>碳化硅>晶体硅。离子晶体:比较离子键...
如何判断
原子晶体
,分子晶体,离子晶体?
答:
碱:NaOH、KOH等,金属氧化物:Na2O等。 大多有机物,非金属氧化物,部分金属与非金属组成的化合物。 金刚石(C)、晶体硅(Si)、金刚砂即碳化硅(SiC)二氧化硅(SiO2)等。 绝大多数金属。几种晶体的比较 一般:
熔沸点
是
原子晶体
>离子晶体>分子晶体 晶体破坏时比较:离子晶体 分...
分子晶体和
原子晶体
的区别以及如何区分
答:
(4)存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式,而
原子晶体
一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法 (1)通过熔点鉴别。分子
晶体熔点
一般在几十度到一、两百度之间,而原子晶体一般在几百度甚至几千度。比如白糖
熔点范围
很宽:150-190℃,而金刚石的熔点高达达3570℃。(2)...
各种
晶体熔沸点
变化规律是什么
答:
一般地:
熔沸点
大小为:
原子晶体
>离子晶体>分子晶体 也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化
范围
大,没有太明显的规律,有的熔沸点很低,如汞在常温时就是液态.钨熔点高达3000+摄氏度等.分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间...
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