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原电池和电解池化合价区别
电解池和原电池
有什么
区别
答:
原电池:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极)得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极)电子从负极通过外电路到正极
电解池:氧阳还阴(失电子,被氧化,做阳极;得电子,被还原,做阴极)由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流。
原电池和电解池
的
区别
和原理是什么?
答:
原电池:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极)得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极)电子从负极通过外电路到正极
电解池:氧阳还阴(失电子,被氧化,做阳极;得电子,被还原,做阴极)由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流 ...
原电池和电解池
的题目怎么做嘛
答:
您好 原电池和电解池都是氧化还原反应,都有化合价变化
1、原电池:没有电源,将化学能转化为电能 有正负极,负极是相对活动的金属,电极本身失电子,化合价升高,发生氧化反应 正极是溶液中阳离子在正极得电子,发生还原反应 总反应=正极反应+负极反应 注意:1、燃料电池,注意电解质的酸碱性,假如是碱...
电解池与原电池
有什么
区别
答:
电解池和原电池的区别:
1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能
。2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解...
关于化学
原电池和电解池
有关的知识!好的有追加!
答:
1,首先你必须知道氧化还原反应的实质是电子的转移,而
原电池和电解池
就是把氧化反应和还原反应分开在两极进行的反应。2,发生氧化反应的一极叫阳极(在原电池中也可叫负极),负责给出电子,元素
化合价
升高;发生还原反应的一极叫阴极(在原电池中也可叫正极),负责接收电子,元素化合价降低。3,电解池...
原电池和电解池
的
区别
是什么?
答:
电解池
中阳离子向电解池阴极移动,阴离向电解池阳极移动。
原电池
:是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流。需要注意的是,非氧化还原反应也可以设计成原电池。工作原理:原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但
区别
于一般的氧化还原反应的是,电子...
高三化学关于
原电池和电解池
答:
一般是活泼性强的做负极,较差的做正极,有些你没有见过的反应,比如反应物 Ni,Ni(OH)2,产物NiOOH 这个
电池
反应,这是一个可充电的电池,分析
化合价
,镍0价,氢氧化镍中的镍+4价,氢氧化氧镍中的镍是+3价,所以就是镍失电子,做负极,氢氧化镍的电子,做正极。
电解池
:最重要的一点是记住做...
关于
电解池和原电池
答:
如果给你反应方程式,就通过
化合价
判断负极,负极发生氧化反应,化合价升高,则剩下的是电极是正极,
原电池
中正极不参加化学反应,所以方程式中找不到正极材料 如果给你两个电极,让你判断正负极,则根据金属活动性顺序表,活泼性强的金属做负极,剩下的就是正极。充电时,说明是
电解池
装置 电源正极相连的...
原电池和电解池
的
区别
。 正负极和阴阳极的区别。 高一水平。求通俗讲...
答:
阴阳极是针对
电解池
而言的,阴极接外电源的负极,阴极得到外电路的电子。阳极接外电路的正极。记住一个生活小知识:对充电
电池
充电时,应该是外电路的正极接充电电池的正极,负极接负极。化学中,经常使用的一句话:升失氧阳负。意思就是,在氧化还原反应中,
化合价
升高的原子,失去电子,发生氧化反应,在...
如何判断
原电池和电解池
答:
质量增加或有气泡产生的一极为正极。正负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于
原电池
。正极电位高,是流入电子(外电路)的电极;负极电位低,是流出电子(外电路)的电极。阴阳极是化学上的规定,多用于
电解池
或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极,阴极是发生还原反应的电极。
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