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原电池和电解池需不需要标气体
高中化学,电离,水解,
电解池
阴阳极,
原电池
正负极,这些反应生成
气体
,方程...
答:
电离一般不能产生
气体
,都是离子;水解也一般不生成气体,通常是弱酸和弱碱,即使是挥发性的酸碱也因反应很少,不能溢出,另外地,若是双水解产生的气体和沉淀(如碳酸铝双水解)要注明上下箭头;
电池
反应中生成气体并溢出原则上是要注明气体符号的 ...
高中
原电池电解池
方程式的书写问题
答:
如:①NaCl溶液:通HCl
气体
(不能加盐酸);②AgNO3溶液:加Ag2O固体(不能加AgOH);③CuCl2溶液:加CuCl2固体;④KNO3溶液:加H2O;⑤CuSO4溶液:CuO(不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3)等。5、电化学计算的基本方法有关
电解
的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积,某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度...
原电池与电解池
的反应方程式要写明反应物与生成物的状态吗?
答:
不需要
;第一只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,也就是说,反应方程式要配平。(这是最后一步要做的事情)第二,电化学反应一般发生在电解质溶液中,所以一定存在电离、水解和离子间反应等,所以一定符合电荷守恒规律,也就是说,反应前后总带电荷数不变。(这会在写电化学...
原电池
的
电解池
怎么书写电极符号?
答:
4、非金属或
气体
不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半
电池
时,需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电(输送或接送电子)的作用,故称为“惰性”电极。具体分类判断 1、阳极为惰性电极(CPt)这类
电解池
的电极反应式的书写只需考虑...
怎么判断
原电池
那边有
气体
生产
答:
有
气体要
打气体符号,有固体生成可以结合实际现象,若是产生的固体附着在电极上就不打沉淀符号,反之要打.
一定高分,关于
原电池和电解池
,
要
详细哦!!!
答:
如果把
电解
液换成CUCL2,因为FE与CUCL2反应,则正极是不是发生CU2+ +2E==CU???对不对啊?【对】。要O2参与反应,题目中必须说明通入O2或者溶解了O2???【是的,通常真正实用的
原电池
,必须通入。】在:Mg-Al-NaOH,Al作负极。负极:Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正极:2H2O+2e-==H2↑...
高三化学关于
原电池和电解池
答:
电解池
:最重要的一点是记住做阴极的电极不会发生反应,即使他比阳极的电极活泼 阳极是连接
原电池
的正极,发生氧化反应,首先先看电极的活泼性,Ag以前的金属做阳极,阳极金属失电子,包括银,以CU为例,CU做阳极,水做电解液,电解的实质是CU放电生成CU离子,水中的氢离子放电生成氢气,剩余的氢氧根跟CU...
高中化学:
原电池
是不是一般都是正极放
气体
的?
电解池
是不是一般是阴极...
答:
原电池
一般都是正极放
气体
。
电解池
这个不一定哦。电解NaCl溶液 阴阳极都有气体,这样的还是很多的。
化学
原电池和电解池
问题
答:
则需要参考溶液中可还原阳离子的顺序比较性,位于金属活泼表后面的金属较之前面的金属更容易被还原,即Ag+优先于Cu2+被还原出来,题2,3中溶液中阳离子只有H+,所以产生氢气 我尽量将
电解池原电池
的一些常见问题都和你说了一遍,希望能够对你有所帮助,以后如果有电化学方面的问题,还可以来咨询我 ...
原电池
,
电解池
电极反应式写法技巧!
答:
原电池
电极反应式的书写技巧 原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应,负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应,正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池,总感到其电极反应很难写,原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样,...
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