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原电池电解池解题技巧
化学
原电池电解池
方程式
技巧
答:
1、弄清原电池的正负极 一般比较活波的金属作为负极
2、分别写出正负极得失电子的半反应,特别要注意溶液中有哪些离子也是可以参与半反应的 3、两个半反应相加 得到总的化学方程式 电解池:阳失氧 阴得还 跟原电池的写法差不多,主要是第一部分,判断阴阳两极。电解池一定要有电源,故与正极相连的就...
如何才能正确书写
原电池
和
电解池
的电极方程式?有哪些诀窍?
答:
一、原电池电极反应:比较复杂的是燃料电池(电解质溶液为KOH、NaOH)书写要点:抓住电荷守恒
。如CH4、C2H5OH等 负极电极反应式:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 再如Al、NaOH电池:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 二、电解池电极反应分类记忆:(电极为惰性电极...
原电池
、
电解池
化学方程式配平
技巧
答:
半反应就用离子电子法配平啊 你先要知道是哪个物质发生反应,然後写出它的产物.例如MnO4-→Mn2+ 再看溶液酸碱性,根据酸碱性来确定添加什麽来配平氢氧原子.酸性溶液中,多O少H就补H+,多H少O就补水.MnO4-→Mn2+,反应物多O,酸性条件下补H+ MnO4-+8H+→Mn2++4H2O 左右电荷数守恒,左边7个正电荷,...
原电池
和
电解池
的题目怎么做嘛
答:
总反应=正极反应+负极反应
注意:1、燃料电池,注意电解质的酸碱性,假如是碱性的情况,考虑CO2会生成CO32- 2、陌生电池反应:根据化合价情况判断得失电子情况 2、电解池:有外接电源,将电能转化为化学能 和电源正极相连的是阳极,如果是活泼金属,就是电极自己失去电子,如果是惰性电极,就是溶液中阴...
高考化学电化学题
解题技巧
答:
高考化学电化学答题技巧
第一、遇到电化学的考题,一定要先判断是电解池还是原电池,这个很简单,看看有没有外接电源或者用电器即可
。 第二、如果是原电池,需要注意以下几点: 1.判断反应物和生成物:这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚,现在的高考很少考我们已知的一些电池反应,这样更能突出考查学生的学习能力...
电解池
和
原电池
的口诀是什么?
答:
电解池
口诀:正-阳-氧,负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化反应,连电源负极的为阴极发生还原反应。与
原电池
比较,负极氧化,正极还原。原电池:分正负极,阴离子到负极,阳离子到正极,分阴阳极,外加电源的负极连阴极,正极连阳极。理解:负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,...
化学
原电池
和
电解池
问题
答:
1负极(阳极):Zn-2e=Zn2+ 正极(阴极):2H+ +e=H2 2阳极:Zn-2e=Zn2+ 阴极:2H+ +e=H2 3阳极:Zn-2e=Zn2+ 阴极:2H+ +e=H2 你要先背一下金属活泼顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 从左到右金属的活泼型依次下降 在
原电池
中,位于...
原电池
和
电解池
的知识点有哪些?
答:
在电化学的学习中要紧紧抓住
原电池
和
电解池
的不同本质(自发和非自发)。1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断正负极;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握,有了这一法宝,对于任何...
高三化学关于
原电池
和
电解池
答:
电解池
:最重要的一点是记住做阴极的电极不会发生反应,即使他比阳极的电极活泼 阳极是连接
原电池
的正极,发生氧化反应,首先先看电极的活泼性,Ag以前的金属做阳极,阳极金属失电子,包括银,以CU为例,CU做阳极,水做电解液,电解的实质是CU放电生成CU离子,水中的氢离子放电生成氢气,剩余的氢氧根跟CU...
电解池
和
原电池
涉及的一些主要知识点有什么?
答:
原电池
与
电解池
原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(...
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