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同主族熔沸点变化规律
怎么判断
同主族
元素的
熔沸点递变规律
?
答:
所以 第一
主族
的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的
熔沸点递变规律
是:从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大...
元素周期表中同一
主族
元素单质的
熔沸点变化
有什么特点?
答:
元素周期表中同一周期,
同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右,单质的熔沸点先升后突降
,到非金属时不太规律(与分子大小有关)。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体...
同主族
为何从上到下
熔沸点
升高?
答:
同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)
;同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低。原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有...
同主族
的
熔沸点
是依次增大吗
答:
是。
同主族的金属元素,越往下熔沸点越低
。因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低。同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高。因为非金属元素组成分子晶体。越往下相对分子质量越大,范德华力强,所以熔沸点高。
元素周期表中,
熔沸点规律
是什么?
答:
元素周期表中元素熔沸点规律:
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
同周期单质的熔点有什么
变化规律
吗?
答:
同一周期
主族
元素,从左到右,单质的
熔沸点
先升后突降,到非金属时不太
规律
(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有关,金属...
同主族
从上到下金属元素与非金属元素
熔沸点规律
答:
对
同主族
金属元素,因为从上往下原子半径增大,失电子倾向增大,所以随原子序数的递增,金属键的强度逐渐减弱,因此金属单的熔、沸点逐渐降低。对于非金属主族元素,其单质一般属于分子晶体(除了碳族元素,如金刚石、晶体硅是原子晶体),其
熔沸点
由分子间力决定。而分子间力随着相对分子质量的增大而增大...
元素周期表中元素
熔沸点变化
的
规律
是什么?
答:
单质的熔点 (1)
同一周期元素随原子序数的递增
,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
元素周期表中
同主族
的元素间
熔
、
沸点
关系
答:
金属从上往下
熔沸点
依次下降,因为原子间距依次增大,对于金属键结合的金属来说,距离增大,键力减弱,熔点降低,非金属从上往下依次升高,因为非金属靠范德华力结合,也就是分子间作用力,与相对原子质量有关,相对分子质量增大,熔沸点升高
元素周期表中单质的
熔沸点
和密度的
变化规律
是?
答:
基本
规律
:
同主族
从上到下:金属单质沸点逐渐减小;非金属单质
熔沸点
逐渐增大同周期从左到右:先增大后减小有个别反常的
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