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同浓度的盐酸和醋酸 谁消耗的碱多
中和同体积,
同浓度的HCL和
HAC,哪一个
消耗的碱
更多?
答:
ph
相同的盐酸和醋酸
溶液的浓度不相同,若用一定
浓度的
NaoH中和等体积的上述两种溶液,所
消耗的
Naoh溶液的体积不相等。因为,醋酸是弱电解质,不能完全电离,PH相同,即溶液中的氢离子的
浓度相同
,所以,两种酸的浓度不相同。等体积的两种酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,所以,醋酸的物质的量大于盐酸的物...
同浓度
同体积
的盐酸和醋酸
做比较: 氢离子浓度谁更大? 与NaOH反应,谁...
答:
2、因为醋酸和盐酸的物质的量相同,与氢氧化钠反应至恰好中和,消耗的氢氧化钠一样多
。3、盐酸中的氢离子浓度大,所以与氢氧化钠反应的速率更快。
在同体积
同浓度的醋酸和盐酸
溶液中,c(H+)是否相同?中和两种酸
消耗的
NA...
答:
1.不同,因为醋酸是弱酸,不能完全电离,而盐酸是强酸,完全电离,所以氢离子浓度不同。2.相同,同体积
同浓度的醋酸和盐酸
含氢离子的数目相同,中和反应
消耗碱的
物质的量相同。
中和等体积
浓度的盐酸和醋酸
所需的naoh一样多
答:
如果是中和等体积、等PH
的盐酸和醋酸
,则醋酸需要氢氧化钠
的多
。因为盐酸完全电离的氢离子浓度与醋酸部分电离的氢离子
浓度相同
,说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度,醋酸物质的量浓度大,中和时需要的氢氧化钠就多。希望我的回答能对你的学习有帮助!
中和等体积等
浓度的盐酸和醋酸消耗的
氢氧化钠哪个多
答:
如果浓度是氢离子浓度相等,那就是醋酸消耗多
,因为醋酸未完全电离。如果是盐酸和醋酸浓度相等,那就一样多
醋酸浓度
大于
盐酸的浓度
为什么中和等体积的两种酸醋酸所
消耗的
氢氧化...
答:
1、中和等体积等物质的量
浓度的盐酸和醋酸
,
消耗的
氢氧化钠相等 HCl + NaOH = NaCl + H2O HAc + NaOH = NaAc + H2O 从方程式可见,酸与
碱
反应的物质的量之比均为1:1 2、中和等体积等PH的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠是醋酸
多
pH
相同
表示的是溶液中C(H+)相等...
强酸和弱酸的区别
答:
3.同温度、
同浓度的盐酸的
导电性强于醋酸溶液。4.中和同体积、同pH
的盐酸和醋酸
,醋酸
的耗碱
量多于盐酸。5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,醋酸反应速率减小比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快,产生的氢气也是醋酸多。6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸,...
中和PH和体积均
相同的盐酸和醋酸
溶液,
消耗
NaOH的物质的量相同吗?求详解...
答:
不相同,pH和体积均相同,说明n(H+)相等。但是CH3COOH是弱酸,不完全电离,所以醋酸
的浓度
大于盐酸的浓度,所以
消耗
NaOH的物质的量醋酸>盐酸。若中和浓度和体积均
相同的盐酸和醋酸
溶液,消耗NaOH的物质的量相同。
相同体积
相同浓度的醋酸和盐酸
,分别与氢氧化钠反应,至ph=7,哪个
消耗
...
答:
醋酸
钠是
强碱
弱酸盐,如果完全反应最终溶液呈
碱性
,因此必须在溶液中保留一点醋酸以维持pH为中性,而盐酸是强酸,完全反应后盐溶液为中性,因此,
盐酸消耗的
氢氧化钠体积会多一点
中和同体积同物质的量
浓度的盐酸和醋酸
溶液,所
消耗的
氢氧化钠溶液那个多...
答:
在滴定同体积同物质的量
浓度的盐酸和醋酸
溶液时,肯定要选一种指示剂,然后滴定到变色为止,如果是选酚酞作指示剂,则被滴定液要到弱
碱性
时指示剂才变色,而从两种酸形成的盐的性质可看出,醋酸应先达到弱碱性,所以,此时,盐酸多于醋酸。但若选甲基橙作指示剂,该指示剂在弱酸性下(也就是说酸还有...
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ph相同的盐酸和醋酸谁的浓度大
中和等浓度的盐酸和醋酸
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等浓度的盐酸和醋酸与镁反应
等浓度的醋酸和盐酸ph
等浓度的盐酸和醋酸稀释图像