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向硫酸溶液中滴加氢氧化钡
向硫酸溶液中
逐
滴加入氢氧化钡
溶液 其溶液的导电性如何变化
答:
溶液
的导电性先减小后增大,但不会降为零;最终导电性会成为一个定值而不变,因为等到溶液饱和的时候溶液中的自由离子的密度也定了下来!
(2013?江南区二模)如图表示
向硫酸溶液中滴加氢氧化钡
溶液发生反应时溶液...
答:
(1)根据化学知识:向一定量的稀
硫酸中
逐渐滴入
氢氧化钡溶液
,将得到
硫酸钡
沉淀,导电性变弱,即为图中AB段所示;B点是两者恰好完全中和,对应的溶液的pH=7;(2)当滴入氢氧化钡溶液过量时,硫酸用完,只剩下氢氧化钡溶液,随着氢氧化钡的逐渐增多,离子浓度逐渐增大,导电性会增强.点C对应的溶...
为什么向一定量的稀
硫酸中滴加氢氧化钡溶液
,其导电性变化
答:
溶液
中离子数量减少,导电性开始降低 当原稀硫酸中硫酸根离子反应完全后 继续
滴加氢氧化钡
,会增加溶液中离子数量 所以导电性又开始升高
向硫酸氢
钠溶液里面逐
滴加入氢氧化钡溶液
,请写出反应的离子方程式_百度...
答:
向硫酸
氢钠溶液里面逐
滴加入氢氧化钡溶液
,开始阶段,
硫酸氢
钠和氢氧化钡反应生成
硫酸钡
,硫酸钠和水 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O 离子方程式:2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠消耗完后,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠,化学方程式为:Na...
...写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液中滴加氢氧化钡
溶液___(2)新制...
答:
(1)硫酸和
氢氧化钡
反应生成
硫酸钡
和水,反应的离子方程式为2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O,故答案为:2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O;(2)新制的氯水中存在Cl 2 、H 2 O、HClO、H + 、Cl - 、ClO - 等,其中能起杀菌...
向硫酸溶液中滴加
过量
氢氧化钡
的离子方程式
答:
Ba<2+>+SO4<2->=BaSO4沉淀
向一定质量的稀
硫酸中
逐
滴加入氢氧化钡溶液
,直至过量。下图横坐标表示加...
答:
PH值开始为小于7,逐渐增大,故错误B、开始溶质为
硫酸
,逐
滴加入氢氧化钡
溶液,硫酸和氢氧化钡生成沉淀,硫酸逐渐减小,硫酸全部反应完,
溶液中
的溶质为氢氧化钡,逐渐增加,故正确C、沉淀的质量是逐渐增加,硫酸全部反应完后就保持不变,故错误D、溶剂的质量就不会为零,故错误故选B ...
向稀
硫酸溶液中
慢慢
滴加氢氧化钡
溶液直至过量,下列图象中能正确表示其...
答:
向稀
硫酸溶液中
慢慢
滴加氢氧化钡
溶液直至过量,分析有关的量的变化趋势是:溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7;溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液;溶液的导电性变化强→弱(水有微弱的导电性)→强. A、A图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7,不符合实际变化情况,A错误...
向硫酸
氢钠
溶液中滴加氢氧化钡
至中性
答:
向硫酸
氢钠
溶液中滴加氢氧化钡
至中性是一个典型的酸碱中和反应,其具体内容如下:1、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液的过程,涉及到多种化学反应和反应平衡。当这两种化合物相互作用时,会生成
硫酸钡
沉淀和水,这是一个典型的酸碱中和反应。2、
硫酸氢
钠是一种强酸,其在水溶液中完全电离,使溶液中...
向稀
硫酸溶液中
慢慢
滴加氢氧化钡
溶液直至过量,下列图象中能正确表示其...
答:
向稀
硫酸溶液中
慢慢
滴加氢氧化钡
溶液直至过量,分析有关的量的变化趋势是:溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7;溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液;溶液的导电性变化强→弱(水有微弱的导电性)→强. A、A图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7,不符合实际变化情况,A错误...
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向硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡
硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性
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硫酸氢钠加氢氧化钡使溶液呈中性
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硫酸氢钠中滴加少量氢氧化钡
氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸