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哪些酸式盐呈碱性
高中
酸式盐呈
酸性的和
呈碱性
的分别有
哪些
?
答:
高中酸式盐呈酸性的和呈碱性的分别有:碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠溶液显碱性
,亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、硫酸氢钠溶液显酸性。比较酸式酸根的电离和水解常数,电离常数大显酸性,水解常数大显碱性,比如NaHSO3,亚硫酸Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,看NaHSO3中的酸根HSO3-,电离ka2=1.02...
如何判断一个
酸式盐是
酸性还是
碱性
?
答:
酸式盐显酸性的,
常见的只有这几个:硫酸氢盐、亚硫酸酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐
。把这几个记住就行了,其它的都是碱性的。
酸式盐
溶液的
酸碱性
如何 判断?
答:
弱酸
酸式盐
溶液中, 酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性也相反,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的显酸性的有: NaHSO3,NaH2PO4, KHC2O4 (草酸酸式盐)其余的 弱酸酸式盐 溶液
显碱性
,如NaHCO3...
所有
酸式盐
的
酸碱性
?说一下
答:
强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4
,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。 ②水溶液呈碱性的酸式盐: 一般为强碱弱酸的酸式盐,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。
为什么
酸式盐
有的
显碱性
和酸性。举个详细例子说明 例如NA2SO3,不是强 ...
答:
强酸的酸式盐显酸性
,弱酸的酸式盐可以显酸性,也可以显碱性,要看弱酸的酸式酸根水解程度大,还是电离程度大,如NaHSO3,HSO3-电离大于水解,显酸性;NaHCO3,HCO3-电离小于水解,显碱性。NA2SO3是强碱弱酸盐,弱酸根只水解,显碱性,
哪些
盐溶于水后显酸性,那些
显碱性
?
答:
碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠。部分
酸式盐
溶于水呈酸性,例如,硫酸氢钠,亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠。有些弱酸弱碱盐呈酸性,例如,草酸铵,氟化铵,亚硫酸铵有些弱酸弱碱
盐呈碱性
,例如,次氯酸铵,碳酸铵,硫化铵。记住,比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性,比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
初中阶段有
哪些呈碱性
的盐啊?
答:
强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性,强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱,都很弱的话,还可能会双水解。酸式盐中在中学阶段除了
硫酸氢盐
、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、草酸氢盐外,其它都显碱性
盐的
酸碱性
,正盐,
酸式盐
,碱式盐
答:
如果可溶于水,则多半
呈
微酸性或弱酸性;如果难溶于水,则接近于中性!1.醋酸锌 PH=6(微酸性)2.磷酸二氢铝 PH=1.8(中强酸性)3.磷酸二氢铁 PH=1.5(中强酸性)4.醋酸亚铁 PH=4.5(弱酸性)5.醋酸铜 PH=4.8(弱酸性)三.一些盐类药物水溶液的
酸碱性
:1.磷酸可待因 PH...
显碱性
的
酸式盐
有
哪些
答:
NaHS、Na2HPO4、NaHCO3
酸式盐
是否一定呈酸性
答:
如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
酸式盐酸碱性
判断:1、水溶液
呈
酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性。2、强碱弱酸酸式盐:酸根又电离又水解,需要查看Ka值计算,不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性,含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。
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