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四种化学键的强弱排序
键能大小正确的顺序是什么?
答:
1、碳碳三键>碳碳双键>碳碳单键
。碳碳三键是由两个碳原子通过三对共价键相互连接而形成的,其中一对键的键能较大,因此碳碳三键的键能比碳碳双键和碳碳单键更大。2、
共轭多烯烃>不饱和烃>同类氢化物
。共轭多烯烃是指具有多个双键的烯烃,由于其分子中每个双键都有一个与之相互共轭的π电子云,因...
化学键的强弱
顺序是怎样的?
答:
共价键、离子键和金属键均属于化学键 三种一般不直接比较强弱
,必须给出具体物质比较才最好 但是一般情况下:原子晶体的共价键>离子键>金属键 如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;离子键属于离子化合物,比较强;金属一般熔沸点不是特别高,属于稍弱 但是:提示了,这只是一般规律。如离子化合物取...
四种化学键的强弱排序
答:
原子晶体的共价键>离子键>金属键
。化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的。共价键...
金属键 离子键 共价键 强弱排序
(从强到弱)
答:
原子晶体的共价键>离子键>金属键
。如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;离子键属于离子化合物,比较强;金属一般熔沸点不是特别高。但是,如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)。分子间作用力存在于分子间,一般较弱。故分子晶体一般...
如何比较
化学键的
极性大小?
答:
碳氢键极性
强弱
顺序:炔烃>烯烃>烷烃。主要是因为三键碳,双键碳和单键碳的碳原子轨道杂化类型不同导致吸电子能力不同,使酸性不同。如何比较
化学键的
极性大小 比较极性大小如果有介电常数就比较介电常数;如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境,相差越大,化学键的极性就越大。化学键 ...
HF、HCl、HBr、HI的稳定性
强弱
顺序是什么?为什么?
答:
解析:一般地,
化学键的
键长越短,化学键的键能越大,化学键愈强,键愈牢固,分子结构愈稳定,难以分解。F、Cl、Br、I的原子半径依次增大,故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大,键能依次减小,分子的稳定性依次减弱。答案:HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大,键能依次减小,分子的稳定性依次减弱。
化学键的
极性由强到弱怎么判断?
答:
cl、s氧化性由强到弱
排列
,所以cf4,ccl4,cs2化学键极性依次减弱 sic中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱 所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2
化学键强弱
依次递减 ch4,nh3,hf,sih4,h2o h+都显正价,f,o,n,c,si氧化性依次递减,所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化学键氧化性依次减弱 ...
离子键、金属键、
共价键
、氢键
的强弱
顺序?
答:
1. **离子键**:离子键是最强的
化学键
之一,形成于金属阳离子和非金属阴离子之间,由于电荷吸引非常强烈,形成的结构通常非常稳定。例如,NaCl(食盐)中的离子键非常牢固。2. **金属键**:金属键在金属元素中形成,是由自由电子在整个晶格中流动产生的“电子海”模型。虽然单个金属原子之间的吸引力不...
化学键强弱排序
:
共价键
离子键 配位共价键 金属键
答:
金属键>离子键>配位
共价键
>共价键>
离子键,
共价键
,和金属键那个最强?
排序
(从强到弱)
答:
3、金属键:比较金属性
强弱
。三种一般不直接比较强弱,必须给出具体物质比较才最好。但是一般情况下:原子晶体的
共价键
>离子键>金属键。如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;离子键属于离子化合物,比较强;金属一般熔沸点不是特别高。但是,如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属...
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