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固体反应的平衡常数公式
平衡常数
的表达式
视频时间 04:03
平衡常数
怎么求?
答:
化学
平衡常数公式
:(1)由于
固体
或纯液体的浓度是一常数,如果有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体。稀溶液中进行的
反应
,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现于在表达式中。(2)表达式与化学计量数...
化学问题
答:
因为A(s)<-->B(s),
那么反应的平衡常数K=-lnΔG
在特定的温度下,ΔG=ΔH-TΔS 固体反应,ΔS不大,对ΔG的贡献较小,占主导地位的是ΔH 如果ΔH也非常小接近于0,那么这个反应就不会进行了。。。因为固体反应需要克服非常大的晶格能,也就是反应的活化能 这比气体和溶液中反应的活化能...
平衡常数的公式
是什么
答:
Δn =( x + y )–( m + n )Δn= 0 时, Kc 无量纲,Δn ≠ 0 时, Kc 有量纲 ,② 气相
反应
:压力
平衡常数
:PA 、PB 、PC 、PD:气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压, KP为压力平衡常数 Kp 量纲: (Pa)Δn, (kPa)Δn, (atm)Δn Δn =0 时, 无量刚 ,...
求
平衡常数
的方法有哪些?
答:
① 在应用
平衡常数
表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1 g/mL.水的物质的量浓度为55.6 mol/L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去.对于非水溶液中的
反应
,溶剂的浓度同样是常数.② 当反应中有
固体
...
化学中K、Q
的计算公式
及相关
的平衡
变化
答:
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D
的平衡
时的浓度。2、Q:浓度商,表示
反应
进程。任意时刻都有浓度商Q,但仅平衡时为K。计算
公式
与K相同,式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
化学
平衡常数
怎么算
答:
(2)K值表达式中,
固体
、液态水不写;(3)
平衡常数
的表达式与方程式的书写方式有关;(4)平衡常数表示反应进行的程度,不表示
反应的
快慢,即速率大,K值不一定大;(5)利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。若K'=K,反应处于平衡,v正=v逆;若K'<K,反应向正方向进行,v正>v逆;若K'>K,...
什么是化学
平衡常数
?
答:
1)在应用
平衡常数
表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。2)当
反应
中有
固体
物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面...
平衡常数
的表达式怎么写?
答:
k的表达式是:K=([C]^c×[D]^d)÷( [A]^a×[B]^b)。文字表述为:生成物浓度幂之积与
反应
物浓度幂之积的比值,
固体
不列在
平衡常数
表达式中。平衡常数是指在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比...
平衡常数的公式
是什么
答:
回答:对于可逆
反应
aA + b B=可逆=gG + hH平衡时K=( (G)^g * (H)^h )/( (A)^a * (B)^b )其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度,K是
平衡常数
,即一定温度下,可逆反应达平衡时,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比
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