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基态到激发态能量怎么算
如何计算
电子从
基态激发到激发态
所需的
能量
答:
我觉得目前以下几种方法可行:1.
测试UV光谱,得到最大吸收波长,那么分子吸收的能量E=hv即为从基态到激发态的能量
。2. 做循环伏安测试,还原电位-氧化电位能量为此能量差。3.可以做量化计算,先用DFT方法优化分子构型,然后用TD-DFT方法计算得出基态到各个激发态所需的能量,同时TD-DFT还能给出分子的...
要使氢原子处于
基态
的的电子激发到第二
激发态
,求至少需要多少
能量
?
答:
根据氢原子的能级公式,
基态
氢原子的能量E(1)=-13.6eV,第n能级的能量为E(n)=E(1)/n^2,代入n=2求得第二
激发态能量
E(2)=E(1)/4=-3.4eV,能级差E(2)-E(1)=10.2eV根据能量守恒,这个10.2eV就是需要的最小能量。
原子的
激发
答:
物质由不同元素的原子组成。在正常情况下,原子处于
基态
,当原子受到外界
能量
作用时,原子由于与高速运动的气态粒子和电子相互碰撞而获得能量,使原子中的外层电子从基态跃迁到更高的能级,此时称为
激发态
,处于激发态的原子是十分不稳定的,在极短时间(10-8s)内便跃迁至基态或其他较低的能级上。当原子...
要使处于
基态
的氢原子从基态跃迁到n=4
激发态
,则照射光的频率应为多少...
答:
根据波尔能级跃迁,
能量
公式 Δ E=E4-E1=(E1/16-E1) E1=-13.6ev ΔE=15x13.6x1.6x10^-19/16=hγ h=6.63x10^-34j.s γ=3.08x10^15HZ 要使处于
基态
的氢原子从基态跃迁到n=4
激发态
,则照射光的频率应为3.08x10^15HZ ...
第一
激发态能量怎么算
答:
1、首先电子速度不变设原子的基态能量为E1。2、其次第一激发态的能量为E2。
3、最后从基态跃迁到第一激发态所需的能量就是ΔE=E2?E1
。
一个电子从
基态
被激发
到激发态
需要9eV
能量
,请问跃迁需要什么波长的光...
答:
9eV=hv v=9*1.6*10^-19/6.626*10^-34=2.17*10^15Hz 波长=138nm 发出紫外线
氢原子
激发态能量
公式
答:
氢原子
激发态能量
公式:
基态
:正常状态下,氢原子处于最低的能级(n=1),这个最低能级对应的状态称为基态,氢原子在基态的能量为-13.6eV。激发态:电子受到外界激发时,可从基态跃迁到较高的能级,上,这些能解对于的状态称为激发态。处于激发态的氢原子是不稳定的,它会自发向较低的能级跃迁,...
电子从
基态
跃迁
到激发态
,速度有v1,v2,v3,且v1<v2<v3,问需要的
能量
为?A...
答:
你搞错了,不是速度v,是频率,读作niu,从
基态
吸收
能量
跃迁
到激发态
,然后跃迁回去,释放光子,频率分别为v1,v2,v3,需要的能量取决于频率最大的那一个,即D选项。C选项也是对的,即h(v1+v2 ) =hv3
.氢原子由
基态
跃迁到n=2的
激发态
吸收的
能量
为e,那么从n=3的激发态跃 ...
答:
注意!!题目中是“吸收”的能量为e。所用公式为En=E1(
基态能量
)/n^2。由题目可知:E2-E1=e => E1/2^2-E1=e => E1=-4e/3 则:E3=E1/3^2 => E3=(-4e/3)/9=-4/27e E2=(4e/3)/4=-1e/3 E3->E2=E3-E2=-4e/27-(-1e/3)=5e/27 ...
电子由
基态
变成
激发态
的条件
答:
一般来讲电子由
基态
跃迁
到激发态
是由于分子的光活化过程。所谓光活化过程是指分子吸收了光的
能量
后而使其处于激发态的过程。光活化的基本过程分为两种:(1)直接吸收。(2)能量转移。光吸收过程的费兰克-康顿原理,即电子在吸收光之后产生跃迁,原子的构形(位置和动量)不发生变化。能量转移的过程主要...
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