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大学物理热学
大学物理热学
公式
答:
最基础的热力学公式有四个,其实没有
物理
意义,纯粹微分方程。dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp 熵的定义 dS=dQ/T 热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=(dU+pdV)/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定义 H=U+pV 求微分 dH=dU+pdV+Vdp 将dU=TdS-pdV...
大学物理热学
公式
答:
热 学
公 式 1.理想气体温标定义:(定体)2.摄氏温度与热力学温度之间的关系:华氏温度与摄氏温度之间的关系:3.理想气体状态方程:范德瓦耳斯气体状态方程:其中摩尔气体常量或 4.微观量与宏观量的关系:,,5.标准状况下气体分子的数密度(洛施密特数)6.分子力的伦纳德-琼斯势:,其中为势阱...
大学物理
热力学基础?
答:
1、 开尔文温度和摄氏温度的换算。t=T-273.15 2、 平衡状态、准静态过程和非静态过程的区别。对于一个孤立系统而言,如果其宏观性质 经过充分长的时间后保持不变,即系统的状态参量不再随时间改变,此时系统属于平衡态。而如果系统在变化过程中,每一个中间状态都无线接近于平衡态,则称之为准静态过程...
大学
基础
物理
:热力学基本定律
答:
设提高温度后的高温热源温度为T1’,理想气体经T1'等温膨胀体积由V1’变为V2',此过程吸热为Q1‘,该循环效率为η’,循环中净功为W‘(以下不加一撇的为原循环中对应的
物理
量)。则Q1=nRT1 lnV2/V1,Q1'=nRT1' lnV2'/V1',η=W/Q1=1-273/373 (1),η‘=W’/Q1’=1-273/T1' ...
大学物理
:
热学
答:
其中g为该星球表面的引力加速度;m为气体分子质量,h为离开星球表面的高度。ρ=ρ0×exp(-mgh/kT)ρ0为表面的气体密度;k波尔茨曼常数;T为星球热力学温度 P=P0×exp(-mgh/kT)P0为表面的气体压强;所谓“标高”实际上指的是密度、压强降为表面处值1/e的地方;mgh/kT=1,即h=kT/mg ...
大学
普通
物理
公式——
热学
答:
推导过程:由范德瓦尔斯方程 ,证明气体在临界状态下的温度 及压强 以及体积 为 (提示:由范德瓦尔斯方程写出 的三次方程,对于临界点,以 , 代入对 求解,应得 的三重解)工质从高温热源吸取热量 ,其中一部分热量 传给低温热源,同时工质对外做功 工质从低温热源吸取热量 ...
大学物理
对热力学系统的宏观描述和微观描述有何不同?两者有何联系_百 ...
答:
一、意义不同:宏观的描述叫热力学。微观的描述叫统计
物理
学。二、理论不同:热力学是唯象的理论,它只关注热现象中的能量转化和传导,只关注物质的温度、压强、体积、浓度、物质的量和熵等宏观性质,不去管物质本身的微观结构。统计物理学和热力学是对同一类物理过程的不同描述,因而它们是相容的。它...
大学物理
,热力学基础
答:
等压下气体对环境做功为W,得W=p△V(一般而言的dW=-pdV是指环境对气体做功),对于理想气体,等压状态下p△V=nR△T. 整个过程热力学能变化△U=nCv,m△T,由于是刚醒双原子分子,Cv,m=5/2 R,带入得△U=5/2 nR△T=5/2 p△V,根据热力学第一定律,△U=-W+Q,得Q=△U+W=7/2...
大学物理
问题
热学
答:
3)最多 等温过程温度没变,内能不变,绝热过程温度升高,等压过程因为压强不变所以温度降低,所以(2)内能减少最多 绝热过程没有放热,等温过程内能没有改变,放热等于外界做的功,积分出来等于ln2pv,等压过程内能减小了pv/2,外界做功pv/2,共放热pv,所以等压过程(1)放热最多 望采纳 ...
大学物理
热力学基础
答:
制冷系数e=T2/(T1-T2)*55%=10.2 需要做功2*10^7/10.2=2*10^6J 功率为2*10^6/24/3600=23w (1)等温过程,系统吸收的热量全部转化为功 W=-RnTln(V2/V1)=-8.31*5*293*ln0.1=28032J (2)绝热过程 因为TV^(Y-1)=C常数,所以T2/T1=(V1/V2)^(Y-1)=0.1^0.41=...
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