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如何比较第二电离能
第二电离能
要
怎么比较
大小、例如Cr和Mn
答:
铬大,铬排布式3d5,4s1,失
第二
个电子要破坏3d层半满结构,而锰3d5,4s2,失第二个电子刚好使4s失完,锰失第一个电子能量较大,但第二个电子容易
电离
。但是由于4s和3d能级3d大,铬会比锰大一点。铬1590,锰1509。
求解
第二电离能怎么比较
!!
答:
这道题我的理解是第二电离能是看失去一个电子后,失去第二个电子的难易程度
。轨道电子排满最稳定,越难失去电子。B是排满状态,第一电离能最大;C是失去一个电子后就是排满,第二电离能最大;D是第二电离能最小的,最易失去第二个电子 ...
怎么
计算
第二电离能
?我们要求求氦原子的第二电离能,谢谢了~
答:
由物质结构理论:第一电离能>第二电离能>第三电离能
。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。同理可以计算锂原子的第三电离能、铍原子的第四电离能等等。
氧和氟的
第二电离能比较
答:
电离能大小不同、导出离子形态不同
。1、电离能大小不同。氧的第二电离能是1350.6kJ/mol,而氟的第二电离能是3374.2kJ/mol。也就是说,
氟的第二电离能比氧高很多
,表明从氟中去掉第二个电子需要更多的能量。2、导出离子形态不同。当氧原子丢失第二个电子后,其成为氧离子(O2+),也就是说,...
怎么
判断第一,
第二
,第三的
电离能
大小
答:
由物质结构理论:第一电离能>
第二电离能
>第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。
怎么
比Na与mg的
第二电离能
大小?答案要规范点!!!谢谢!!!
答:
Na价电子排布为3s1,而Mg价电子排布为3s2,s亚层只有1个轨道,填充2个电子为全满稳定结构,失去1个电子需要更多能量,所以Na第一电离能小于Mg 当失去一个电子后,Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构,而Mg+3s1尚未达到稳定结构,所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量,所以Na
第二电离能
大于Mg ...
钾和铜的
第二电离能怎么比较
答:
铜的
第二电离能
大。因为铜失去一个电子后第三能层全充满,3d轨道全满,相比钾原子失去一个电子后的结构更加稳定,所以所需能量更大,所以铜的第二电离能更大。
K Na 的
第二电离能比较
答:
钾的
第二电离能
小于钠的,因为钾比钠半径大,更容易失去电子。具体数据是钠的第二电离能4562千焦每摩尔,钾的是3052千焦每摩尔
ti和K的
第二电离能
大小顺序
答:
K在ti前面。
电离能
是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1。
第二电离能
最大的原子是什么
答:
锂原子。
第二电离能
最大的原子是锂原子。锂原子核外电子排布式为1s22s1,失去第一个电子后形成惰性气体结构,因此很容易,电离能小。而当失去第二个电子时是从惰性气体结构中失去一个2p电子,非常困难,因此第二电离能最大。
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