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如何比较配合物稳定性的大小
配合物的稳定性怎么比较
答:
1. 配位原子的电子亲和能力:配位原子的电子亲和能力越大,越容易形成配位键,从而使配合物稳定性增加
。2.
配位原子的硬度/软度
:硬配体通常与硬金属离子形成更稳定的配合物,而软配体则更适合与软金属离子形成稳定的配合物。3. 配位键的键能:配位键的键能越大,配合物越稳定。4. 配位原子的空间...
如何比较配合物稳定性的大小
答:
正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定
。根据《如何比较配合物稳定性的大小》资料显示,正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或...
如何
判断
配合物的稳定性
答:
方法一,
通过稳定化能来判断,配合物形成后获得的稳定化能越大,配合物越稳定
;2、方法二,配合物分为内轨配合物和外轨配合物,内轨配合物比外轨配合物稳定;3、方法三,当配合物以同种元素或同周期元素为中心时,中心正电荷数目越大越稳定;4、方法四,配合物的配体中配位原子的电负性越小越稳定。
如何比较配合物的稳定性
?
答:
Pt2+的分裂能更大,其稳定化能应大\x0d\x0a\x0d\x0aD [Co(NH3)6]3+<[Ni(NH3)6]2+ 都是NH3配体,Co3+的分裂能更大,其稳定化能应大\x0d\x0a\x0d\x0a对于
配合物稳定性的
判断可以由稳定化能来考虑,配合物形成后获得的稳定化能越大,配合物越稳定。而稳定化能
的大小
是与分裂能...
怎样比较配合物的稳定性
答:
在配合物中,中心原子与配位体之间共享两个电子,组成的化学键称为配位键
,这两个电子不是由两个原子各提供一个,而是来自配位体原子本身。含有配位键的化合物就不一定是配位化合物,如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键,但由于没有过渡金属的原子或离子,故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡...
配合物的稳定
常数越大,内外界结合越牢固吗
答:
是的。但如果要
比较配合物的
稳定性要分两种情况:1.对于同类型的配合物(中心原子一样,配体数相同及不存在其他副反应)则稳定常数越大,
配合物稳定性
越高。2.对于不同类型的配合物来说,其稳定性就不能仅仅用稳定常数
大小
来比较
如何
判断
配合物
在水溶液中的
稳定性
?
答:
(一)中心离子的性质 1.电荷和半径 在水溶液中金属离子电荷和半径对静电作用力有很大的影响,金属离子的电荷越大和半径越小时,则配离子越稳定。因此,金属离子的电荷与半径的比值越大时,越有利于
配离子的稳定性
(表2-5)。表2-5 金属阳离子电荷和半径对氢氧根配离子 2.金属电负性 电负性较小的...
银的
配合物稳定性大小比较
答:
而氨是个
比较
硬的配体,所以和银的
配合物稳定性
不如硫代硫酸根。氰离子是很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以配位化合物更稳定。在单齿配体中,很少有离子配位能力比氰离子强。配合物的稳定性指配离子在溶液中离解为金属离子和配体并达到平衡时离解程度
的大小
。这是配合物(见配位化合物)最...
配合物 稳定性比较
答:
不同类型的
配合物
其
稳定
常数的表达式不同,直接
比较
它们的稳定常数
大小
没有意义。例如,类型1(八面体配合物)M + 6L <---> [ML6] K(稳)= [ML6]/[M][L]^6 L: H2O, X-, NH3, ...类型2(四面体配合物)M + 4L <---> [ML4] K(稳)= [ML4]/[M][L]^4 ...
依据什么
比较配离子
的
稳定性的
强弱
答:
1、正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定
;2、共价性显著,越稳定;3、配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H₂中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH...
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